Question

【題目】25 ℃時，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐漸加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結論正確的是( )

A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

B．對應曲線上E、F之間的任何一點，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C．K點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．P點時，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、當a=12.5時，兩者恰好完全反應，溶質為CH3COONa，醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故錯誤；B、E、F之間，有可能c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，故錯誤；C、K點溶液中溶質為CH3COONa和CH3COOH，兩者物質的量相等，根據物料守恒，因此有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)，故正確；D、根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，如果c(H＋)=c(OH－)，則c(CH3COO－)=c(Na＋)，故錯誤。