【題目】下列說法正確的是
A.升高H2SO4稀溶液溫度，溶液中c(OH-)增大
B.pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固體，溶液的pH減小
C.NaClO稀溶液中加入NaClO固體，溶液中
增大
D.向AgCl、Ag2CrO4的飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中
不變
【答案】A
【解析】
A. 水的電離是吸熱過程，升高H2SO4稀溶液溫度，水的電離程度變大，由于硫酸是強電離質，其電離程度不受溫度影響，故溶液中c(OH-)增大，A說法正確；
B. pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固體，由于CH3COONa是易溶于水的強電解質，其增大了溶液中c(CH3COO-)，從而使醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中c(H+)減小，故溶液的pH增大，B說法不正確；
C. NaClO稀溶液中加入NaClO固體，
的水解程度變小了，溶液中
= 
減小，C說法不正確；
D. 向AgCl、Ag2CrO4的飽和溶液中加入少量AgNO3固體，其沉淀溶解平衡均向結晶方向移動，但是溫度不變，其溶度積不變，其溶度積的比值也不變，即
不變，加入少量AgNO3固體，溶液中
變大，故
變小，D說法不正確。
本題選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
張亭棟研究小組受民間中醫啟發，發現As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．回答下列問題：
（1）As原子的核外電子排布式為 。
（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是 。
（3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角 （填“大”或“小”），原因是 。
（4）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括 ；AsO43﹣的空間構型為 ，As4O6的分子結構如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是 。
（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩定結構，則NH5是 晶體．
（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數為NA mol﹣l，則該晶胞中含有的P原子的個數為 ，該晶體的密度為 gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確解釋下列反應原理，并且其離子方程式書寫正確的是（ ）
A.泡沫滅火器中Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO
=Al(OH)3↓+3CO2↑
B.用小蘇打治療胃酸過多：CO
+2H+=CO2↑+H2O
C.電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2
Mg+Cl2↑
D.用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究鐵釘在不同溶液中的腐蝕情況。實驗裝置與數據如下：
實驗裝置 | 實驗數據 |
|
|
下列說法不正確的是
A.①的負極反應：Fe-3e-=Fe3+
B.③的正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.②可能同時發生析氫腐蝕和吸氧腐蝕
D.金屬的電化學腐蝕以哪種類型為主與溶液的pH有關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的富集與轉化是當今環境研究的熱點。
(1)化石燃料的燃燒是使大氣CO2濃度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量。寫出C8H18完全燃燒的熱化學方程式：__。
(2)一種富集CO2的過程如圖所示。
①氣體Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2濃度最高的是___。
②反應Ⅱ的化學方程式是__。
(3)一定條件下，CO2和H2反應能生成C2H4，實現CO2向能源物質的轉化。
已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0
①上述反應的ΔH可根據C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反應的焓變計算。
②研究溫度和壓強對CO2的平衡轉化率的影響，結果如圖所示。
X代表的物理量是__。比較L1與L2的大小，并說明依據__。
③相同條件下，CO2和H2還能發生其它反應：
反應a：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
反應b：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
……
Fe和Co(鈷)可作為該反應的催化劑。改變鐵鈷的物質的量比，測定相同時間內CO2的消耗率和含碳產物的占比，結果如下：
n(Fe)：n(Co) | CO2消耗率/% | 含碳產物占比/% | ||
CO | C2H4 | CH4 | ||
100：0 | 1.1 | 100 | 0 | 0 |
50：50 | 30.5 | 36.8 | 20.3 | 42.9 |
0：100 | 69.2 | 2.7 | 0.2 | 97.1 |
結合數據，推測催化劑中鈷的作用：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】液體鋅二次電池具有電壓高、成本低、安全性強和可循環使用等特點。已知：①Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)
；②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。下列說法錯誤的是
A.電池放電時，電子由電極B經導線流向電極A
B.電池反應為MnO2+ Zn + 4H++4OH-=Mn2+ + Zn(OH)+2 H2 O
C.電池充電時，H+向電極A移動
D.電池充電時，電極B的質量增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產。氣相直接合成的反應為：C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g) ΔH，乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下圖[其中n(C2H4)：n(H2O)=1︰1]。
（l）P2時，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器體積為1L，反應經5 min達到a點，在0～5 min時段，反應速率v(C2H5OH)為____mol/(Lmin)，a點的平衡常數Ka=______（保留兩位小數）。
（2）乙烯氣相直接水合反應的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量達到a、b所需要的時間ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d兩點的平衡常數Kc____Kd。
（3）300℃時，要提高乙烯的平衡轉化率可采取的措施有______、______ 、___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：
(橙色)+H2O2
(黃色)+2H+，用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
下列說法正確的是
A.①中溶液變黃，③中溶液橙色加深
B.②中被C2H5OH氧化
C.若向④中加入70％H2SO4溶液至過量，溶液變為綠色
D.K2Cr2O7在堿性條件下的氧化性比酸性條件更強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
CO 還原NO 的脫硝反應：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H
(1)已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1
脫硝反應△H=__________，有利于提高NO 平衡轉化率的條件是________________(寫出兩條)。
(2)燃煤發電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 
2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
時間/min 濃度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0～10min內，平均反應速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是________(填字母)。
A．加入一定量的粉狀碳酸鈣
B．適當縮小容器的體積
C．通入一定量的O2
D．加入合適的催化劑
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣。
有人利用反應C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH= -34.0kJ·mol-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為______________。
(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成無毒的N2和CO2實驗測得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。
①達到平衡后，僅降低溫度，k正減小的倍數________(填“>”、“<”或“=”)k逆減小的倍數。
②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為20%，則
=________(計算結果用分數表示)
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