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【題目】298K時，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該滴定過程應該選擇石蕊作為指示劑

B.X點溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）

C.Y點溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)

D.0.01mol/LNa2A溶液的pH約為10.85

【答案】D

【解析】

滴定過程發生反應H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A，第一反應終點溶質為NaHA，第二反應終點溶質為Na2A。

A．石蕊的的變色范圍為5～8，兩個反應終點不在變色范圍內，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯誤；

B．X點為第一反應終點，溶液中的溶質為NaHA，溶液中存在質子守恒c(OH-)+ c(A2-)= c(H+)+ c(H2A)，故B錯誤；

C．Y點溶液=1.5，所以溶液中的溶質為等物質的量的NaHA和Na2A，根據物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，故C錯誤；

D．Na2A溶液主要存在A2-的水解：A2-+H2O=HA-+OH-；據圖可知當c(A2-)= c(HA-)時溶液pH=9.7，溶液中c(OH-)=10-4.3mol/L，而Na2A的第一步水解平衡常數Kh=，當c(A2-)= c(HA-)時Kh= c(OH-)=10-4.3，設0.01mol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L，則c(OH-)amol/L，Kh=，解得a=10-3.15mol/L，即c(OH-)=10-3.15mol/L，所以溶液的pH=10.85，故D正確。

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【題目】Ⅰ.有A、B、C三種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種，甲同學做實驗得出如下結論：

①A遇碘水變藍色；②B能發生銀鏡反應。

（1）A是__，B是__，C是__。

（2）寫出有關反應的化學方程式。

①蔗糖水解：_。

②淀粉水解：_。

Ⅱ.乙同學將蔗糖與淀粉的混合物放入水中，在一定條件下使其完全水解。

（3）“一定條件”指的是__。

（4）驗證糖類發生水解的方法是__。

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A.電極a為電解池陰極

B.陽極上有反應HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發生

C.當電路中通過1mol電子的電量時，理論上將產生0.5mol H2

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【題目】實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。

（查閱資料）

pH越小，c(OH－)越小，溶液堿性越弱。

（實驗過程）

編號

實驗操作

實驗數據

實

驗

Ⅰ

測量下述實驗過程的溫度變化

實

驗

Ⅱ

測量下述實驗過程的pH變化

（分析與解釋）

（1）實驗Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質是_________。

（2）實驗Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為____，OH－未參與該反應的實驗證據是_________。

（3）實驗Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應的離子有____________。

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A.在負極S(g)只發生反應S-6e-+3O2-=SO3

B.該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的轉化率

C.每生產1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30mol氧氣

D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質量減少

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【題目】據公安部2019年12月統計，2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=221.0kJ·mol1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式___。

（2）對于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。

下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是___（填字母代號）。

A.比值不變

B.容器中混合氣體的密度不變

C.v（N2）正=2v（NO）逆

D.容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

（3）使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式__。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。

（4）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H<0。實驗測得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(CO)、n(O2)如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(CO)/mol	2	1.2	0.8	0.4	0.4	0.4
n(O2)/mol	1.2	0.8	0.6	0.4	0.4	0.4

①T1溫度時=___L/mol。

②若將容器的溫度改變為T2時其k正=k逆，則T2__T1(填“>”、“<”或“=")。

II.“低碳經濟”備受關注，CO2的有效開發利用成為科學家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發生反應X：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H<0

（5）為探究反應X的反應速率與濃度的關系，向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0molL-1的H2與CO2。恒溫條件下，根據相關數據繪制出反應速率與濃度關系曲線：v正～c（CO2）和v逆～c（H2O）。則與曲線v正～c（CO2）相對應的是如圖___曲線。（填“甲”或“乙”）；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線乙對應的平衡點可能為___（填字母）。