Question

【二選一—選修3：物質結構與性質】
已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是內層電子數的2倍。D、E為同主族元素，且E的原子序數為D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為 ____________________。
（2）關于B₂A₂的下列說法中正確的是 ________________。
A.B₂A₂中的所有原子都滿足8電子結構         
B.每個B₂A₂分子中σ鍵和π鍵數目比為1:1
C.B₂A₂是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子    
D.B₂A₂分子中的B-A鍵屬于s—pσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構型是 ________________。
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因____________
（5）A與D可以形成原子個數比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有_____________鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相 等，則M的電子式為_____________ ,N的結構式為______________。
（6）E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為 _______，E 原子的雜化方式為 _________雜化。
（7）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為____________，F原子配位數之比為_____________。

Answer 1

（1）3d⁶4s²； 
（2）CD
（3）直線型 
（4）C元素原子的最外層電子的p軌道處于半充滿狀態，能量低，較穩定，失去第一個電子需要的能量較B、D多 
（5）極性鍵、非極性鍵 ； ；
（6）四面體形；sp³；   
（7）2b³:a³ ；3:2