Question

【題目】無水MgBr2可用作催化劑，實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1。

主要步驟如下：

步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。

步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾除去鎂，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5→MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是__。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是__。

（2）如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會導致的后果是__。

（3）有關步驟4的說法，正確的是__。

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B.洗滌晶體可選用0℃的苯

C.加熱至160℃的主要目的是除去苯

D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（4）為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y)標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4-=Mg+Y2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__。

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產品的純度是__(以質量分數表示)。

Answer 1

【答案】干燥管 防止鎂屑與氧氣反應生成MgO阻礙Mg和Br2的反應 會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患 BD 從滴定管上口加入少量待盛液，平斜著緩慢轉動滴定管，使液體潤濕整支滴管內壁，然后從下口放出，重復2～3次 97.5%

【解析】

(1)根據儀器A的特點，儀器A為干燥管；空氣中含有氧氣，能與金屬鎂反應生成MgO，不能用干燥空氣代替N2的原因是防止鎂與氧氣反應生成MgO；

(2)Mg與液溴反應劇烈放熱，因此裝置B改為裝置C，導致會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患；

(3)A．95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強烈的吸水性，錯誤；

B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0℃的苯，可以減少產品的溶解，正確；

C．加熱至160℃的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，錯誤；

D．該步驟是為了除去乙醚和溴，正確；

(4)①從滴定管上口加入少量待盛液，平斜著緩慢轉動滴定管，使液體潤濕整支滴管內壁，然后從下口放出，重復2～3次；

②根據反應方程式，n(MgBr2)=n(EDTA)=26.50×10-3L×0.05mol/L=1.325×10-3mol，其質量為1.325×10-3 mol×184g/mol=0.2438g，產品的純度為×100%=97.52%。