【題目】下列屬于純凈物的是
A. 食鹽水 B. 石油 C. 純堿 D. 石灰石
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料，其制備工藝流程圖如下：
(l)草酸中碳元素的化合價為_____。
(2)為提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施為_____ （寫出一條）。
(3)“混合溶液”環節，鈦元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三種形式存在，如圖所示。實際制備工藝中，先用氨水調節混合溶液的pH于2.5～3之間，再進行“沉淀”，則上圖中曲線a對應鈦的形式為________（填化學式）：寫出“沉淀”時的離子方程式：__________。
(4)草酸氧鈦鋇晶體經蒸餾水數次洗滌后，證明它已被洗滌干凈的實驗方案____________。
(5)工業上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制備：
①先將金紅石(TiO2)與過量焦炭混合，再通人Cl2并加熱到900℃制取TiCl4。請寫出該法制取TiCl4的化學方程式：__________________________________。
②BaCO3是將重晶石（主要成分為BaSO4）浸泡在Na2CO3溶液中足夠長時間來制備。請問Na2CO3溶液的濃度至少要大于______ mol·L-1才能開始轉化。(已知常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2，Ksp(BaCO3) =2.58×10-9(mol·L-1)2，忽略CO32-的水解）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法合理的是
①根據純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物
②根據電泳現象可證明膠體帶電荷
③直徑介于lnm~l00nm之間的微粒稱為膠體
④金屬氧化物都是堿性氧化物
⑤根據分散系的穩定性將分散系分為膠體、溶液和濁液
⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉
A. 只有⑥ B. 只有②⑥ C. 只有③④⑤ D. 只有①②④⑥
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，最終得到藍色沉淀
B. 由于氫鍵的作用，H2O的穩定性強于H2S
C. 在核電荷數為26的元素原子核外價電子排布圖為
D. 核外電子數為奇數的基態原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”
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【題目】環氧氯丙烷是制備環氧樹脂的主要原料，工業上有不同的合成路線，以下是其中的一種（有些反應未注明條件）。
完成下列填空：
（1）X的結構簡式_________Y中的不含氧官能團的名稱為____________________
（2）反應①中的合成原料還有O2和醋酸及催化劑，寫出該反應的化學方程式______________________。
（3）下列說法不正確的是__________
A.如R1、R2、R3不完全相同，則
是混合物
B.Y的結構簡式是不能確定的，可能有兩種不同的結構
C.反應②④⑤⑥都是取代反應
D.X與乙醇不是同系物，兩者都能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氯化錫用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑。無水四氯化錫暴露于空氣中與空氣中的水分反應生成白色煙霧，有強烈的刺激性氣味。實驗室用下列裝置模擬合成四氯化錫，首先將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應器B中，再向反應器中緩緩通入干燥氯氣。
（部分夾持裝置及加熱儀器省略）
部分物理數據如下：
物質 | 狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
Sn | 銀白色固體 | 232 | 2260 |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為_____________________；Ⅳ處冷凝管應選擇________________________。
（2）裝置I中發生反應的離子方程式為______________________________。
（3）SnCl4在空氣中與水蒸氣反應生成白色SnO2·xH2O固體，其反應的化學方程式為__________________________________。
（4）該裝置存在的缺陷是_________________________。
（5）下列說法正確的是__________。
A.操作中應點燃Ⅲ處酒精燈再點燃Ⅰ處酒精燈
B.用錫花代替錫粒的目的主要為了提高化學反應速率
C.該實驗應該在通風櫥內或在通風的地方進行
D.將產品溶于鹽酸，可用溴水檢測，若溴水橙色褪去，說明SnCl4中含有SnCl2
E.Ⅳ處應注意在加熱之前先接通冷卻水，而停止加熱后，仍要繼續通冷卻水一段時間
（6）產品中含少量SnCl2，測定SnCl4純度的方法：取0.200g產品溶于50mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液4.00 mL，反應原理為：3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判斷滴定終點的依據為_____________，產品的純度為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鐵是一種重要的化學試劑，其晶體的化學式為FeCl3·6H2O。FeCl3的飽和溶液在實驗室和電子工業中都有重要應用。
（1）飽和FeCl3溶液的顏色是______________色的，實驗室里常用它來制備______________（化學式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入5~6滴____________________，______________至液體呈______________色，停止加熱。
（2）電子工業中 ，常用FeCl3的飽和溶液來印刷電路圖板，反應的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應中______________作氧化劑，用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：____________。
（3）將0.5mol·L—1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl—）為__________。（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列常見物質的俗名與化學式相對應的是（ ）
A.膽礬——CuSO4·5H2OB.燒堿——Na2CO3
C.小蘇打——Na2SO4D.明礬——Al2(SO4)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵片與稀硫酸反應制氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）
A.加熱B.用鐵粉代替鐵片
C.滴加適量CuSO4溶液D.用98%的濃硫酸代替稀硫酸
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