Question

【題目】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，下列說法不正確的是

A. 用鋅粒表示10 s內該反應的速率為0.013 g·s－1

B. 忽略錐形瓶溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內該反應的速率0.01 mol·(L·s)－1

C. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內反應的速率0.01 mol·(L·s)－1

D. 用H2表示10 s內該反應的速率為0.004 mol·(L·s)－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

Zn + 2H＋ = Zn2＋ + H2↑

65g 1mol 1mol 22.4L

0.13g 0.004mol 0.002mol 0.0448L

A.用鋅粒來表示10s內該反應的速率為=0.013g/s，故A正確；

B.v(H+)=(0.004mol÷0.04L)÷10s=0.01mol/(L·s)，故B正確；

C.v(Zn2+)=v v(H+)=0.005 mol/(L·s) ，故C錯誤；

D.用H2來表示10s內該反應的速率為=0.004 mol/(L·s)，故D正確；

答案選C。