Question

【題目】某校化學實驗興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。

（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為_______，作用是___________，現象是___________。

②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是_______________________________。

③裝置F的作用是____________________。

④寫出裝置G中發生反應的離子方程式：__________。

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應加入________(填寫試劑或用品名稱)。

Answer 1

【答案】 濃鹽酸的濃度隨著反應的進行逐漸變稀，變稀以后將不再與MnO2反應；加熱時濃鹽酸因揮發而損失 無水硫酸銅 證明有水蒸氣產生 白色固體變為藍色晶體 干燥的Cl2無漂白性，HClO有漂白性 吸收Cl2 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ F G 濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)

【解析】（1）隨著反應的進行鹽酸的濃度會逐漸降低，而二氧化錳是不能氧化稀鹽酸的，所以實際生成的氯氣總是小于理論值。

（2）①無水硫酸銅常用來檢驗水的存在，因為硫酸銅吸水即變成藍色的膽礬。②氯氣的漂白是靠次氯酸實現的，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色，這說明氯氣是沒有漂白性的，次氯酸才具有漂白性。③由于G是用來檢驗氯化氫的，而氯氣也能和硝酸銀反應產生白色沉淀，所以在通入硝酸銀溶液之前要先除去氯氣，利用氯氣易溶于有機溶劑中，除去氯氣。④氯化氫溶于水和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，方程式為Ag－+Cl－=AgCl↓。

（3）氯氣能溶解在四氯化碳中，但無法確定是否完全被吸收，所以需要在F和G之間連接1個裝置，用來檢驗氯氣是否完全被吸收；可利用氯氣的氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質碘，而單質碘能和淀粉發生顯色反應，使溶液顯藍色，所以可選用濕潤的淀粉KI試紙（也可以通過漂白性來檢驗，因此也可以選擇濕潤的有色布條）。