【題目】下列圖中的實驗方案，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?/span>
A.對鋼鐵閘門防腐保護(hù)
B.除去CO2氣體中混有的SO2
C.驗證CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)物有乙烯生成
D.驗證CuSO4對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
雙基同步導(dǎo)航訓(xùn)練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：
試回答下列問題：
(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰；峰面積比為__________。
(2)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是__________(填編號)。
(3)寫出反應(yīng)⑤、⑥的化學(xué)方程式：
⑤____________________________________________________________________；
⑥____________________________________________________________________。
(4)F有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為—CH2COOCH3：______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點(diǎn)。
① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________；
② Fe的基態(tài)原子共有______種不同能級的電子；
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_______；
② COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______，中心原子的雜化方式為_______；
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點(diǎn)：NiO_______(填“＞”、“＜”或“＝”)FeO。
(4)鐵的某種單質(zhì)的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，原子的配位數(shù)為_______，若鐵原子半徑為a nm，則該單質(zhì)的密度為_______g/cm3；
(5)Fe2O3與KNO3和KOH固體高溫加熱可制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，其中KNO3被還原為KNO2，寫出該反應(yīng)方程式_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化
已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：
(其中：—X、—Y均為官能團(tuán))
請回答下列問題：
（1）官能團(tuán)-X的名稱為____，反應(yīng)③的類型為____；
（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為____，高聚物E的鏈節(jié)為____；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為____；
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____；
（5）C有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共____種；
i.含有苯環(huán) ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)
（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號）。
a 含有苯環(huán) b 含有羰基 c 含有酚羥基
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 氫原子的電子云圖中小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會的多少
B. 最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列
C. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22
→1s22s22
過程中形成的是發(fā)射光譜
D. 已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區(qū)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】制備水合肼（N2H4·H2O）的反應(yīng)原理是CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。已知CO(NH2)2沸點(diǎn)：133 ℃；水合肼是重要化工原料，沸點(diǎn)：118 ℃，易被氧化。請按要求回答下列制備水合肼實驗的有關(guān)問題。
（1）制備 NaClO 溶液（實驗裝置如圖所示）
錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)離子方程式是__________________________。
（2）制取水合肼（實驗裝置如右圖所示，夾持裝置已略）
控制反應(yīng)溫度，再將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)后，加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集產(chǎn)品。
①分液漏斗中盛裝的藥品是NaOH溶液和_______________。
這樣盛放的理由是防止___________________________________。
②本實驗收集產(chǎn)品餾分時的關(guān)鍵條件是控制_______________________________。
（3）測定餾分中肼的含量。
①已知水合肼在一定條件下與I2反應(yīng)生成N2，完成該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式：
____N2H4·H2O +____ I2 +6NaHCO3+H2SO4 = ____ N2↑+____ NaI +6CO2↑+Na2SO4 +7H2O
__________________________
②測定實驗的步驟如下：
a．稱取餾分 5.000 g，加水配制成1000 mL待測液溶液。
b．移取10.00 mL于錐形瓶中，加入10 mL水、稀硫酸、適量 NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的 pH 保持在 6.5左右）、2滴淀粉溶液，搖勻。
c．用0.2000 mol/L I2溶液滴定，至溶液呈現(xiàn)___________________________，記錄消耗I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積。
d．_______________________________；然后處理數(shù)據(jù)。
③經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定消耗I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液為 8.20 mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示，下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是 ( )
A. 同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)
B. 氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)
C. 二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵
D. 在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si－O共價單鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅鎂合金1.52g完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（ ）
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL
C.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L-1
D.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
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