【題目】將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是
A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若有A、B、C三種烴的衍生物,相互轉化關系如下:
1,2二溴乙烷
氣體D
A
B
C
C跟石灰石反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
(1)A、B、C中所含官能團的名稱是 、 、 。
(2)書寫下列反應的化學方程式
A→B的化學方程式為: ___________________
B→C的化學方程式為: ___________________
B→A的化學方程式為: ___________________
(3)上述A、B、C、D四種物質還原性最強的是 (填名稱)。
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【題目】閱讀題目，回答問題。
（1）已知： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1， P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。請回答：PCl3(g)和氯氣反應生成PCl5(g)的熱化學方程式為________________________________，Cl—Cl 鍵的鍵能為_________________________。
（2）離子液體是一種室溫熔融鹽非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7-利AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。則鋼制品應接電源的__________極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為_________________________。
（3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖
①電源的負極為_____________（填“A”或“B”）。
②陽極室中發生的反應為_____________________，______________________。
③電解結束后，陰極室溶液的pH 與電解前相比將____________________。
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【題目】某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進實驗，測得的實驗數據如下表所示（鹽酸的物質的量濃度相同）：（計算結果保留3位有效數字）
實驗編號 | ① | ② | ③ |
鹽酸體積（mL） | 50 | 50 | 50 |
混合物的質量（g） | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
標準狀況下CO2的體積（L） | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
回答下列問題：
（1）由實驗______________（填實驗編號）可判斷鹽酸完全反應，理由是_____________。
（2）鹽酸的物質的量濃度為__________________。
（3）產生標準狀況下3.36LCO2所需固體的質量為______________________。
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【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。
實驗I:將Fe3+轉化為Fe2+
（1）Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為___________________________。
（2）探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案:
實驗方案 | 現象 | 結論 |
步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液 反應產生了白色沉淀 |
取______________ | 無明顯現象 |
查閱資料:
已知:①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應的離子方程式為_________________________________。
實驗II:將Fe2+轉化為Fe3+
實驗方案 | 現象 |
向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL 稀硝酸 | 溶液變為棕色，放置一段時間后， 棕色消失，溶液變為黃色 |
探究上述現象出現的原因：
查閱資料:Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)
（3）用離子方程式解釋NO產生的原因_____________________________________。
（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析:
反應I:Fe2++與HNO3反應; 反應II:Fe2+與NO反應
①依據實驗現象，可推知反應I的速率比反應II_____(填“快”或“慢”)。
②反應I是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_________________________。
③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因_______________________________。
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
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【題目】關于氫鍵的下列說法中正確的是( )
A. 每個水分子內含有兩個氫鍵
B. 在單個水分子、水蒸氣、液態水、冰中都存在氫鍵
C. 分子間能形成氫鍵使物質的熔沸點升高
D. HF的熱穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
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【題目】三氯氧磷(POCl3)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。某化學小組用PCl3氧化法制備POCl3的裝置如下圖所示。已知：POCl3的沸點是105.1℃，PCl3 的沸點是65.5℃;二者遇潮濕空氣都易生成酸霧。
(1)儀器a的名稱為_______________。
(2)裝置A是氧氣的發生裝置，試寫出A中發生反應的化學方程式：___________________。
(3)裝置B的作用是______________________________________________________________。
(4)裝置C中反應溫度應控制在60～65℃,原因是_____________________________________。
(5)通過佛爾哈德法可以測定POCl3產品中氯元素的質量分數，實驗步驟如下：
Ⅰ．取1.5000g 產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸調至酸性。
Ⅱ．向錐形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被硝基苯覆蓋。
Ⅳ．加入指示劑，用0.2000mol·L-1NH4SCN標準溶液滴定過量Ag+至終點,消耗10.00mLNH4SCN溶液。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。
①滴定選用的指示劑是________(填代號)。
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若無此操作所測氯元素的質量分數將會________(填“偏大”、“偏小” 或“不變”)。
③產品中氯元素的質量分數為_________。
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