Question

【題目】下圖所示原電池的鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，電池工作一段時間后，甲燒杯中溶液顏色不斷變淺。下列敘述中正確的是

A. b極是電池的正極

B. 甲燒杯中K+經鹽橋流向乙燒杯

C. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

D. 電池的總反應離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

由甲燒杯中溶液顏色逐漸變淺，甲燒杯中MnO4-被還原成Mn2+，Mn元素的化合價降低，得到電子，Fe元素的化合價升高，失去電子，則b為負極，a為正極，所以總的電池反應為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，結合原電池中負極發生氧化反應，電流從正極經外電路流向負極，陰離子向負極移動來解答。

由甲燒杯中溶液顏色逐漸變淺，甲燒杯中MnO4-被還原成Mn2+，Mn元素的化合價降低，得到電子，Fe元素的化合價升高，失去電子，則b為負極，a為正極，所以總的電池反應為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，結合原電池中負極發生氧化反應，電流從正極經外電路流向負極，陰離子向負極移動，

A.由于Fe2+在b電極失去電子，發生氧化反應，所以b極是電池的負極，A錯誤；

B.K+向正極移動，所以K+經鹽橋流向甲燒杯，B錯誤；

C.甲燒杯中(a電極)MnO4-獲得電子，發生還原反應，Mn元素的化合價降低，電極反應為MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，所以甲燒杯中溶液的pH逐漸增大，C錯誤；

D.由總的電池反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，反應的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，D正確；

故合理選項是D。