Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.電解飽和食鹽水時，若生成11.2LCl2，則生成H2分子的數目為0.5NA

B.28g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的共用電子對數目為6NA

C.1mol晶體硅中含有的共價鍵數目為4NA

D.87gMnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸共熱，轉移電子數目為0.6NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．沒有指明是在標準狀況下，故11.2LCl2的物質的量不一定是0.5mol，生成H2的物質的量也不一定是0.5mol，即生成H2分子的數目不一定為0.5NA，A錯誤；

B．分子式為CnH2n的鏈烴為烯烴，烯烴CnH2n中所含有的共用電子對數目=碳原子數＋氫原子數，而28g烯烴中含有“CH2”的物質的量為2mol，故其所含有的共用電子對的物質的量=2mol×3=6mol，共用電子對數目為6NA，B正確；

C．在晶體硅中，1個Si原子與周圍4個Si原子形成4molSi－Si，但只有其中的屬于該Si原子，故1mol晶體硅中含有2mol共價鍵，數目為2NA，C錯誤；

D．n(MnO2)==1mol，n(HCl)=0.1L×12mol·L-1=1.2mol，MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2過量，若1.2molHCl完全反應，則產生0.3molCl2，轉移0.6mol電子，轉移電子的數目為0.6NA，實際反應過程中，隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸降低，而稀鹽酸與MnO2不反應，即鹽酸有剩余，故其轉移電子的數目小于0.6NA，D錯誤；

故選B。