Question

同溫同壓下，相同質量的下列氣體，所占體積最大的是（　　）

A．CH₄

B．O₂

C．CO₂

D．SO₂

Answer 1

分析：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，所以相同質量的氣體，體積之比與摩爾質量成反比，即同溫同壓下，相同質量的氣體，摩爾質量越大，所占體積越小．據此判斷．

解答：解：A、甲烷的摩爾質量為16g/mol；
B、氧氣的摩爾質量為32g/mol；
C、二氧化碳的摩爾質量為44g/mol；
D、二氧化硫的摩爾質量為64g/mol；
所以同溫同壓下，相同質量的氣體，所占體積為CH₄＞O₂＞CO₂＞SO₂．
故選：A．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．注意可運用公式判斷．