Question

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示。且 W 與 X、Y、Z 均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3 分子中的鍵角為120°

B.W2Z 的穩(wěn)定性大于YW3

C.1mol甲分子中存在2mol Y-W鍵

D.Y 元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

Answer 1

【答案】B

【解析】

由“W與 X、Y、Z 均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體”可知W為H，Z為O，W2Z為H2O，因其屬于短周期主族元素且 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)逐漸增大，再根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)圖可知X可形成4個共價鍵可知，X為C，則Y為N，所以W、X、Y、Z分別為H、C、N、O。

A．YW3分子為NH3，其中心原子N有3對σ鍵電子對和1對孤電子對，故其立體構(gòu)型為三角錐形，分子中的鍵角為107°，A錯誤；

B．W2Z 為H2O，YW3為NH3，元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)，而同一周期，從左到右，元素非金屬性漸強(qiáng)，即非金屬性 N＜O，所以穩(wěn)定性H2O＞NH3，B正確；

C．甲為，1mol甲分子中存在4mol N-H(Y-W)鍵，C錯誤；

D．Y 元素為N，其氧化物未指明是否為最高價氧化物，故其氧化物對應(yīng)的水化物可能為HNO3、HNO2， HNO2為弱酸，HNO3為強(qiáng)酸，D錯誤；

答案選B。