Question

（2012?濰坊一模）反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．a、c兩點的反應速率：a＞c

B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態b到狀態a，可以用加熱的方法

D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＞c

Answer 1

分析：N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，該反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數增大；增大壓強，化學平衡逆向移動，NO₂的體積分數減小，結合圖象來分析解答．
A、a、c兩點都在等溫線上，壓強越大，反應速率越快；
B、增大壓強平衡向逆反應進行，向逆反應進行是減小由于壓強增大導致濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大；
C、壓強相同，升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數增大，a點NO₂的體積分數大；
D、增大壓強，化學平衡逆向移動，c點時氣體的物質的量小，混合氣體的總質量不變，據此判斷．

解答：解：A．由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，則a、c兩點的反應速率：a＜c，故A錯誤；
B．由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，與a相比c點平衡向逆反應進行，向逆反應進行是由于減小體積增大壓強，平衡移動的結果降低NO₂濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO₂濃度比a的濃度高，NO₂為紅棕色氣體，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，故B錯誤；
C．升高溫度，化學平衡正向移動，NO₂的體積分數增大，由圖象可知，a點NO₂的體積分數大，則T₁＜T₂，由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法，故C正確；
D．由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，c點時氣體的物質的量小，混合氣體的總質量不變，則平均相對分子質量大，即平均相對分子質量：a＜c，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”原則即可解答，難度不大．注意B選項為易錯點，改變壓強的本質為體積變化．