Question

已知：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，有關該反應的下列說法中正確的是

1. A.
   氧化劑和還原劑的物質的量之比為15：11
2. B.
   上述反應中轉移電子的總數為15
3. C.
   1molCuSO₄參加反應時，轉移電子2mol
4. D.
   Cu₃P既是氧化產物又是還原產物

Answer 1

C
解析：

分析：A、根據得失電子判斷氧化劑和還原劑，從而確定其比值；
B、根據元素化合價的變化確定轉移電子總數；
C、根據硫酸銅和轉移電子之間的關系式確定轉移電子數；
D、氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物．
解答：A、該反應11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中部分磷作氧化劑，部分磷作還原劑，硫酸銅是氧化劑，5P（氧化劑）+6P（還原劑）+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比=（15+5）：6=10：3，故A錯誤；
B、以還原劑P計算，該反應中轉移電子數=6×（5-0）=30，故B錯誤；
C、11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄轉移電子　　　　15mol　　　　　　　　　　　　　 30mol　　　 1mol　　　　　　　　　　　　　　 2mol所以當1molCuSO₄參加反應時，轉移電子2mol，故C正確；
D、該反應中磷化亞銅是還原產物不是氧化產物，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉移等知識點，注意該反應中P既是氧化劑又是還原劑，會根據元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物，難度不大．