Question

【題目】肼(N2H4)是火箭發動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（ ）

A. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7kJ/mol

B. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3kJ/mol

C. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol

D. N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

依據蓋斯定律計算可得。

將已知熱化學方程式依次編號為①②，根據蓋斯定律②×2-①得肼和N2H4反應的熱化學方程式為2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g），則△H=2△H2—△H1=2×（—534.0 kJ/mol）—（＋8.7 kJ/mol）=-1076.7kJ/mol，或N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-538.35kJ/mol，故選C。