【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是
A. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
B. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D. 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）＋B（g）
xC（g）；△H＜0。測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. x可能等于2也可能等于3
B. 向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大
C. 將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同
D. 若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（12分）高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。
Ⅰ．工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：
①取含雜質的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調節(jié)pH至7～8，過濾。
④將濾液用硝酸調節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是 。
（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時產生一種無色無味的氣體，寫出該反應的離子方程式 。
（3）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質量為 。
Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質量分數（寫出計算過程） （精確到0.01）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】要除去氯氣中少量的HCl和H2O，可使氣體依次通過（ ）
A. 飽和食鹽水、濃硫酸 B. NaOH溶液、濃硫酸
C. NaHCO3溶液、硅膠 D. 濃鹽酸、堿石灰
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.625 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為______________。
(3)在25 ℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反應熱ΔH為________。
II、鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一。其基本反應為：
X極：Zn－2e－===Zn2＋
Y極：2MnO2＋2NH
＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O
(1)X是電池的________(填“正”或“負”，下同)極，Y是電池的________極。
(2)該電池總反應的離子方程式為：_______________________。
(3)若反應消耗16.25gZn，則電池中轉移電子的物質的量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】AlCl3是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。根據要求完成下列問題：
（1）a儀器的名稱為_______；A裝置中反應的化學方程式為_______。
（2）試劑b為_______；C裝置的作用為_______。
（3）所用d導管較粗的原因是_______；E裝置的作用為_______。
（4）F裝置的作用為_______。
（5）若上圖中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_______；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1
B. 常溫下HY的電離常數為1.0×10-4
C. 溶液中水的電離程度：a點大于b點
D. c 點溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫（S2Cl2)在工北上用于橡膠的硫化，查閱相關資料得到如下信息：
①干燥的氯氣與硫在110℃140℃反應可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。
②S2Cl2常溫下為紅棕色液體，沸點為137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。
③S的熔點為112.8 S2Cl2，沸點為444.6℃。
某班同學在實驗室制備S2Cl2并探究其性質，回答下列問題：
（一）氯氣的制備
（1）氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__________（填字母），反應的化學方程式為___________________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（二）S2Cl2的制備
將上述收集到的氯氣通入下圖裝置，在一定溫度下進行實驗。
（3）證明實驗中有S2Cl2生成的現(xiàn)象是_______________。若加熱G時溫度過高，在X中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。
（4）Z中的試劑名稱是__________，如果沒有Z裝置，可能造成的不良影響有__________。
（三）S2Cl2的性質探究
（5）取少量（二）中制得的S2Cl2于錐形瓶中，滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為________________。若要檢驗反應后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，必須逬行的操作是_______________________。
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