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【題目】能污染大氣并能形成“酸雨”的氣體是

A. N2 B. O2 C. H2 D. SO2

【答案】D

【解析】

酸雨呈酸性，說明氣體與水反應生成酸，以此解答該題。

題中A、B、C三種氣體都不溶于水，且與水不反應，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，溶液呈酸性，則二氧化硫可形成酸雨。答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C2H6O存在兩種結構C2H5OH和CH3OCH3。分子式為C5H12O且不能和金屬鈉反應放出氫氣的有機物有(不考慮立體異構)(　　)

A. 5種 B. 6種

C. 7種 D. 8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒時產生大量SO2、NO對壞境影響極大。

(1)使用清潔能源可有效減少SO2等的排放。煤的液化是現代能源工業中重點推廣的能源綜合利用方案，最常見的液化方法為用煤生產CH3OH。已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數如下:

i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-90.8kJ/mol

ii:C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

iii:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3

850℃時，三個反應的平衡常數分別為K1=160、K2=243、K3=160。甲醇還可以與乙酸反應制香料，反應為:CH3OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)

①△H3=_______制香料反應的平衡常數K 的表達式為____________。

②850℃時，在密閉容器中進行反應i,開始時只加入CO2、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下表。比較正、逆反應的速率的大小：V正_____V逆 (填“>”、“<”或“=”)。

物質	H2	CO2	CH3OH	H2O
濃度/mol/L	0.2	0.2	0.4	0.4

(2)研究人員發現，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低然煤時NO的排放，主要反應為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下,于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發生該反應，如圖為容器內的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值(p/p0)隨時間的變化曲線。

①0～5min內，該反應的平均反應速率V(N2)=______；平衡時NO的轉化率為________。

②若13min時，向該容器中再充入0.06molCO，15min時再次達到平衡，此時容器內p/p0的比值應在圖中A點的______(填"上方”或“方”)。

(3)以連二硫酸鹽(S2O42-)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO)，裝置如圖所示:

①陰極區的電極反應式為_________。

②NO吸收轉化后的主要產物為NH4+，若通電時電路中轉移了0.3mole-，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為_______mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

（1）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_________；④反應離子方程式__________。

（2）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_______________________。④反應的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現象__________。

（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式________________________。⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列事實得出的結論正確的是

A. 試樣產生銀鏡結論：該試樣是醛類