Question

【題目】X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素，W為過渡元素，它們的相關信息如表：

	原子或分子相關信息	單質及其化合物相關信息
X	ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產物	X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸
Y	Y原子的最外層電子數等于電子層數	Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種高溫材料
Z	Z原子的最外層電子數是次外層電子數的	Z廣泛存在于無機非金屬材料中，其單質是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
W	W原子的最外層電子數小于4	W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色

回答下列問題：
（1）W在周期表的位置為 ， W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化反應的化學方程式為 ．
（2）X的簡單陰離子的結構示意圖為；X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為 ．
（3）Z的氧化物在通訊領域的用途是 ， 工業(yè)上制備Z的單質的化學反應方程式為 ．
（4）YX3固體在熔融狀態(tài)下不導電，則YX3固體中存在鍵；在50mL 1molL﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5molL﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能有種情況．

Answer 1

【答案】
（1）第四周期第Ⅷ族；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（2）；6H++Al2O3=2Al3++3H2O
（3）光導纖維；Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O
（4）共價；二
【解析】解：X、Y、Z為短周期元素，X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸，則X為Cl；Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料，Y原子的最外層電子數等于電子層數，則Y為Al；Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規(guī)模集成電路的主要原料，原子的最外層電子數是次外層電子數的 ，則Z為Si；W原子的最外層電子數小于4，常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色，則W為Fe，（1）W為Fe，在周期表的位置為第四周期第Ⅷ族，Fe（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ， 所以答案是：第四周期第Ⅷ族；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（2）X的簡單陰離子為Cl﹣ ， 結構示意圖為 ，X的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，Y的氧化物為氧化鋁，反應的離子方程式為：6H++Al2O3=2Al3++3H2O，所以答案是： ；6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（3）Z的氧化物為二氧化硅，在通訊領域用來作光導纖維，工業(yè)上制備硅的單質的化學反應方程式為：SiO2+2C Si+2CO↑，所以答案是：光導纖維；Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O；（4）YX3為AlCl3 ， AlCl3在熔融狀態(tài)下不導電，說明AlCl3固體為共價化合物，存在的是共價鍵；在50mL 1 molL﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5molL﹣1的NaOH溶液，若鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉淀，可以得到氫氧化鋁為0.05L×1mol/L×78g/mol=0.39g＜1.56g，故可能是NaOH不足，部分鋁離子沉淀生成氫氧化鋁，也可能是鋁離子部分轉化偏鋁酸根離子，部分轉化為氫氧化鋁沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能二種情況，所以答案是：共價；二．