【題目】[2016北京]下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是
A．抗氧化劑 B．調味劑 C．著色劑 D．增稠劑
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為( )
A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4 、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖，回答下列問題：
（1）物質X的化學式為________，操作1的名稱：________
（2）寫出A中主要成分的化學式：_____，在A中加入Y的離子方程式為：__________________
（3）工業廢水中加入X所發生的離子方程式為：__________________________________；是否氧化還原反應____________(填“是”或“否”），如果是氧化還原反應，發生還原反應的是：______________（若非氧化還原反應則說明理由）。
（4）操作中的操作3是：___________、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
①活化分子間的碰撞一定能發生化學反應
②普通分子間的碰撞有時也能發生化學反應
③活化分子比普通分子具有較高的能量
④化學反應的實質是原子間的重新組合
⑤化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成
⑥化學反應的實質是活化分子有合理取向時的有效碰撞
A．①③④⑤ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子。現以鹵塊為原料按如下流程進行生產，以制備金屬鎂。
本流程操作條件下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
物質 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 10.0 |
沉淀完全 | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
*Fe2+氧氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 請回答以下問題：
（1）步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施有 __________________________ (任寫一條)。
（2）步驟②中NaClO的電子式為__________，加入NaClO溶液的目的是_________________________
(用離子方程式解釋)。
（3）常溫時，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。當溶液pH=10.0時，溶液中的c(Mg2+)=___________。
（4）若將步驟⑤中“稀鹽酸”改為“加水、煮沸”的方式可以得到另一種沉淀物和一種無色無味的氣體，請寫出該反應的化學方程式__________________________________________。
（5）步驟⑥中涉及的操作是_____________________________，且⑥⑦操作均需在HCl氣流中進行，其原因是_______________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫的氧化物、氮的氧化物是嚴重的大氣污染物，可以通過以下方法處理：
催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個催化轉化器，發生如下反應：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
（l）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol
化學鍵 | O=O | C=O | C≡O | N≡N |
鍵能（kJ/mol） |
則反應：2N0(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。
（2）氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發生反應：2C0+2NO(g) 
N2+2CO2，在體積為1L的密閉容積中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反應中N2的物質的量濃度的變化情況如下左圖所示，從反應開始到平衡時，NO的平均反應速率v(NO)=______。
（3）用CO2合成二甲醚的化學反應是：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。合成二甲醚時，當氫氣與二氧化碳的物質的量之比為4:l, CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。
①A點的逆反應速率v逆(CO2)_____B點的正反應速率為v正(CO2)（填“>”、“<”或 “=”）。
（4）SO2可用氫氧化鈉來吸收。現有0.4molSO2，若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液將其完全吸收，生成物為_____（填化學式）。經測定所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為________。
（5）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負極反應方程式為：_________。
（6）己知常溫下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Fe3+)最大為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某有機物A的結構，進行如下實驗。
[分子式的確定]
（1）將7.4 g某有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成9.0 g H2O和17.6 g CO2。
則該物質的最簡式是____________，據此____________ (填“能”或“不能”）確定該有機物的分子式。若前一空選填“能”，請在后面橫線上寫出其分子式；若前一空選填 “不能”，請在后面橫線上寫出理由：__________________________。
[結構式的確定]
（2）核磁共振氫譜顯示該有機物A分子內有2種不同環境的氫原子，且A能與金屬鈉反應放出無色無味的氣體，則A的結構簡式為___________________。
[性質實驗]
（3）A在濃硫酸作用下加熱至一定溫度可生成不飽和烴B，請寫出B發生加聚反應的反應方程式： _______________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
