Question

【題目】已知：常溫下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；pM=－lgc(M2+)(M2+為Cu2+或Zn2+)。常溫下，向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Ksp(CuS)的數量級為10-36

B.a點溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

C.d點溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)

D.相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應終點c向上移動

Answer 1

【答案】BD

【解析】

向10.0mL0.10molL-1CuCl2溶液中滴加0.10mol/L的Na2S溶液，發生反應：Cu2++S2-CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點溶液中滴加Na2S溶液的體積是10.0mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，結合圖象和溶度積常數分析解答。

A．該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4，故數量級為10-36，故A正確；

B．a點為CuCl2溶液和NaCl的混合溶液，生成了CuS沉淀，c(Na+)＞2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，故B錯誤；

C．d點溶液中是Na2S和NaCl的混合溶液，硫離子水解溶液顯堿性，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正確；

D．相同實驗條件下，改用0.1molL-1的ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)= 1.6×10-24＞Ksp(CuS)，鋅離子濃度大于銅離子濃度，消耗硫化鈉溶液體積10mL，圖中反應終點c點向b點方向移動，故D錯誤；

故選BD。