Question

【題目】（1）某氣態氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL則該氧化物的摩爾質量為___________，R 的相對原子質量為_____________。

（2）已知CO、CO2的混合氣體質量共15 g，標準狀況下休積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO________g（保留兩位有效數字）。

（3）同溫同壓下，SO2與氫氣的密度之比為__________；若體積相同時，兩種氣體的質量比為___________。

（4）質量比為51∶32∶34的NH3、CH4、H2S，所含質子數之比為_________。

Answer 1

【答案】（1）64 g/mol ，32 （2）4.0

（3）32∶1 32∶1（4）15∶10∶9

【解析】

試題分析：（1）根據題意，先由計算氣體的n為mol或0.02 mol，再由計算該氧化物的M為64 g/mol；再由RO2的組成可知，R 的相對原子質量為：64－16×2=32；（2）對于二元混合氣體，常設二者的n分別為x mol、y mol，先由nM=m可得：28x+44y=15，再由nVm=V可知，22.4(x+y)=8.8，解上述方程組可得：y=1/4，x=1/7，則混合氣體中含CO為28g×1/7=4.0g；（3）同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，===32∶1；，先由計算兩種氣體的n相同，再由nM計算兩種氣體的m可知之比為64∶2 = 32∶1；（4）根據題意，先由可知，n(NH3)：n(CH4)：n(H2S) =∶∶ = 3∶2∶1，再由分子組成關系式：NH3～10質子、CH4～10質子、H2S～18質子可知，三種氣體所含質子的n之比為（3×10）∶（ 2×10）∶（1×18）= 15∶10∶9，最后由nNA計算其所含質子的N數之比為15∶10∶9。