【題目】汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑。科學家研究發現TiO2的混凝土或瀝青可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關于“消除”過程的敘述錯誤的是
A. 部分光能轉變為化學能
B. 消除總反應為：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O
4HNO3
C. 使用納米TiO2，產生的光生電子和空穴更多，NOx消除效率更高
D. 1 mol
比1 mol羥基（·OH）多9NA個電子（NA為阿伏伽德羅常數）
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【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1molL-1 的是（ ）
A.將40gNaOH溶于1 L 水所得的溶液
B.往100mL2molL-1的NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液
C.將16g CuSO4·5H2O溶于水配成100mL的溶液
D.含K+為2 molL-1的K2SO4溶液
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【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A． | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產生氣泡 |
B． | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生紅棕色氣體 |
C． | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產生大量白色沉淀 |
D． | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
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【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業的一種固體物質A，流程如圖：
(1)寫出反應I的離子方程式________________________。
(2)工業生產中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質，下列適合用傾析法的有__________。
A．沉淀的顆粒較大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈膠狀 D．沉淀呈絮狀
(3)在反應Ⅱ中，計算NaHCO3飽和溶液(其中CO32－平衡濃度為1.2×10－3 mol·L－1)可產生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度是_________。(已知FeCO3的Ksp=3.0×10－11)
(4)反應Ⅲ是在設備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應的化學方程式________________________________________。
(5)固體物質A的成分是_________(寫名稱)，溶液B中所含溶質是__________(寫化學式)。
(6)潮濕的FeCO3固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅褐色的Fe(OH)3固體，寫出相關的化學方程式：_____________________________________________。
(7)本流程中可實現循環使用的物質除了水外，還有____________。
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【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO．反應如下：Ca3(PO4)2+SiO2+C
CaSiO3+P4↑+CO↑
（1）配平該反應方程式，并標出電子轉移方向和數目____________．
_____Ca3(PO4)2+_____SiO2+_____C_____CaSiO3+_____P4↑+_____CO↑
（2）該反應中被還原的元素是_____，氧化產物是_____．
（3）每消耗24.0g碳時，有_____個電子發生轉移，生成P4_____g．
（4）反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為_____g/L（保留兩位小數）．與該反應中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營養化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量為180mg/L．
（5）寫出NH4Cl的電子式_____．
（6）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，發生如下反應：NH4++OH﹣→NH3+H2O．則理論上需要NaOH溶液的體積為_____L（計算結果保留兩位小數）
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【題目】已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0,下列有關該平衡體系的說法正確的是( )
①升高溫度,平衡逆向移動
②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度
③恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
④加熱溶液,溶液的pH升高
⑤向溶液中加人Na2CO3溶液,其中固體質量增加
⑥向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質量不變
A. 僅①⑤ B. 僅①⑤⑥ C. 僅②③⑤ D. 僅①②⑤⑥
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【題目】
硼元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，硼的化合物被廣泛應用于新材料制備、生活生產等諸多領域。
（1）下列硼原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為________、________（填標號）
A．
B．
C．
D．
（2）晶體硼單質能自發呈現出正二十面體的多面體外形，這種性質稱為晶體的________。
（3）硼元素的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩定的B2H6或與其他分子結合。
①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為________。
②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學式）。
（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑。
①H3BO3晶體中單元結構如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過________氫鍵（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）連結成層狀結構，其片層結構如圖Ⅱ所示，層與層之間以________（填作用力名稱）相結合構成整個硼酸晶體。
②硼氫化鈉中
的鍵角大小是________，立體構型為________。
③根據上述結構判斷下列說法正確的是________
a．H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關
b．硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑
c．H3BO3分子中硼原子最外層為8e－穩定結構
d．含1mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
（5）磷化硼（BP）是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是________；已知晶胞邊長為a pm，則磷化硼晶體的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的計算式即可）。
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【題目】在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。
（1）滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，溶液A中含有的溶質可能是（填序號）__________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
（2）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，請回答下列問題：
①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______________________________。
②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：_______；在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液_______，
（3）用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內的物質)，寫出所用的試劑及反應的離子方程式。
Ⅰ.CaCl2(HCl)：試劑______（，離子方程式___________；
Ⅱ.O2(CO2)：試劑______，離子方程式____________；
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【題目】衣康酸二甲酯常用于潤滑油增稠劑、共聚物乳膠、改性醇酸樹脂等。由3-甲基-3-丁烯酸合成衣康酸二甲酯的路線如下所示：
回答下列問題：
(1)B中的含氧官能團的名稱是______________________，康酸的分子式為___________。
(2)反應①、⑤的反應類型分別是__________、____________，反應④所需的反應條件為___________。
(3)反應⑤的化學方程式為_________________________________。
(4)衣康酸的同分異構體中，含有碳碳雙鍵，與NaHCO3溶液產生氣體，且能發生銀鏡反應和水解反應的有__種。
(5)
和苯甲醇可合成
將以下合成路線補充完整(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑條件) ______________。
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