在线免费观看羞羞视频一区二区,91超碰这里只有精品国产,在线观看免费一区

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）
A．向FeCl₃溶液中加入Cu粉：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺
B．向酸性碘化鉀溶液中滴入雙氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O
C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：

D．AgNO₃溶液中加入過量的氨水：Ag

【答案】分析：A．反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和水；
C．酸性條件下不會(huì)生成OH^-；
D．反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀．
解答：解：A．應(yīng)生成二價(jià)鐵離子而不是鐵單質(zhì)，向FeCl₃溶液中加入Cu粉的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．向酸性碘化鉀溶液中滴入雙氧水的離子反應(yīng)為2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O，故B正確；
C．酸性條件下的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物不能是OH^-，離子反應(yīng)為IO₃^-+5I^-+6H⁺═3H₂O+I₂，故C錯(cuò)誤；
D．AgOH能溶于過量的氨水，AgNO₃溶液中加入過量的氨水的離子反應(yīng)為Ag⁺+2NH₃．H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案

全能卷王評(píng)價(jià)卷系列答案

期末直通車系列答案

浙江考卷系列答案

期末沖刺闖關(guān)100分系列答案

奪冠金卷系列答案

期末考試金鑰匙系列答案

45分鐘課時(shí)作業(yè)與單元測(cè)試系列答案

必會(huì)必考精講點(diǎn)練系列答案

步步高名校練考卷系列答案

系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2）我國普遍采用一種方法制得含有A、C、E三種元素的某重要化工產(chǎn)品，其工業(yè)生成的第一步化學(xué)反應(yīng)方程式為

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

．
（3）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式為

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

．
（4）由A與C兩種元素組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀褪色，反應(yīng)的離子方程式是

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

．
（5）單質(zhì)B可與由A、C、E 三種元素組成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成EC₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（6）B元素的氫化物有多種，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態(tài)氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為50kJ，寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?河北模擬）七種主族元素A、B、C、D、E、F、G分屬三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D三種原子最外層電子數(shù)之和為15，E的原子半徑是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它們形成的常見化合物有FD₂和FD₃．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置為

第二周期第ⅤA族

．
（2）C、D、E三種元素形成的簡單離子，其離子半徑從大到小的順序?yàn)?!--BA-->

N^3-、O^2-、Na⁺

（用離子符號(hào)表示）．
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是

H₂S

（寫化學(xué)式）．
（4）FD₃極易與水反應(yīng)，形成的濃溶液在加熱條件下可與B元素單質(zhì)反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方為程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△

2H₂O+2SO₂+CO₂

C+2H₂SO₄（濃）

△

2H₂O+2SO₂+CO₂

．FD₂與D、E形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

．
（5）B₂A₂的燃燒熱為akJ?mol^-1，B₂A₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-aKJ/mol

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-aKJ/mol

．
（6）以A₂、D₂及E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為主要原料，可以設(shè)計(jì)成一種電池，該電池負(fù)極的反應(yīng)為

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

，電池使用過程中電解質(zhì)溶液的pH

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，它們可形成含有非極性鍵的B₂A₂、A₂C₂、D₂C₂的化合物；E的單質(zhì)在自然界中常在火山噴口附近出現(xiàn)．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D₂C₂的電子式：______
（2）我國普遍采用一種方法制得含有A、C、E三種元素的某重要化工產(chǎn)品，其工業(yè)生成的第一步化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（3）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）由A與C兩種元素組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀褪色，反應(yīng)的離子方程式是______．
（5）單質(zhì)B可與由A、C、E 三種元素組成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成EC₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（6）B元素的氫化物有多種，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態(tài)氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為50kJ，寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題

（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g) △H ＝－67.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) △H ＝－534.0kJ·mol^-1

2NO₂(g)N₂O₄(g) △H ＝－52.7kJ·mol^-1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方________。

（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應(yīng)的離子方程式為_ __。

（4）如圖所示，A是由易導(dǎo)熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計(jì)）。關(guān)閉K₂，將各1 mol NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。