Question

下列有關敘述正確的是（    ）

A.元素的化學性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化

B.元素周期律的實質是因為元素原子最外層電子數由1→8周期性的變化而引起的

C.半徑由大到小，氧化性由弱到強的是K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，而還原性由弱到強的則是I^-、Br^-、Cl^-、F^-

D.某元素R的最高價氧化物化學式為R₂O₅，又知R的氣態氫化物中含氫8.8%，則R的相對原子質量為28

Answer 1

解析：在早期對元素周期律的研究過程中，人們認為元素的化學性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化。隨著深入地研究發現，如果完全按以上結論排列，將出現不符合周期性變化的情況。例如，按相對原子質量，Te為127.6，而I為126.9，兩元素都有五個電子層，但Te最外層電子數是6，而I是7。如果按相對原子質量大小順序排列，I與Te應該互換位置，而這又造成了元素性質周期性變化的改變。因此，按元素的相對原子質量大小順序排列不是元素性質呈周期性變化的依據。因此A項不正確。B項正確。C項從離子結構分析：

故離子半徑大小順序為r(K⁺)＞r(Mg²⁺)＞r(Al³⁺)＞r(H⁺)。對比它們的氧化性，根據學過的金屬活動性順序表，它們原子的還原性由鉀到氫逐漸減弱，反過來它們離子的氧化性漸增。命題信息是正確的，但題中后半部，I^-、Br^-、Cl^-、F^-半徑是逐漸減小。I^-、Br^-、Cl^-、F^-還原性應由強到弱。而題中卻說：“還原性由弱到強的則是I^-、Br^-、Cl^-、F^-”，是錯誤的。故C不正確。D項某元素最高價氧化物化學式為R₂O₅，則R為+5價。負價應為-3，其形成氣態氫化物為RH₃。根據3H/RH₃=8.8%，R=31，D錯。

答案：B