Question

【題目】將Na2O2和Na2O的混合物mg加入到過量的300g的水中完全反應后,產生標準狀況下的氣體224mL,在反應后的溶液中加入0. 5mol/L H2SO4溶液100mL,恰好中和至溶液呈中性,溶液的總體積為400mL,下列計算結果錯誤的是( )

A.m=3.42g

B.n( Na2O2) =0. 02mol

C.n(Na2O) : n(Na2O2) =3 :2

D.最后溶液中Na2SO4的濃度為0. 25mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Na2O2和Na2O的混合物與水反應方程式為：Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，產生的氣體為氧氣，其物質的量為=0.01mol，所以混合物中n(Na2O2)=0.02mol；加入硫酸溶液恰好中和至溶液呈中性時溶液中的溶質為Na2SO4，則有n(Na+)=2n(SO42-)=0.5mol/L×0.1L×2=0.1mol，根據元素守恒可知原混合物中n(Na2O)==0.03mol；則混合物的質量m=0.03mol×62g/mol+0.02mol×78g/mol=3.42g，故A正確；

B．根據A可知n(Na2O2)=0.02mol，故B正確；

C．n(Na2O) : n(Na2O2)=0.03mol：0.02mol=3:2，故C正確；

D．最后溶液中n(Na2SO4)=n(SO42-)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，所以濃度為，故D錯誤；

故答案為D。