Question

【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如右圖所示,該電池反應為：Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－

下列有關說法正確的是( )

A．電池工作時,c溶液中的溶質一定是MgCl2

B．負極反應式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-

C．電池工作時,OH－向b電極移動

D．b電極發生還原反應,每轉移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl－

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據電池反應式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，所以C溶液中的溶質不含鎂離子，故A錯誤；B．根據電池反應式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，負極電極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，故B錯誤；B．電池工作時，OH-向負極移動，故C正確；D．由可知b電極為正極發生還原反應，反應式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以每轉移0.1mol電子，理論上生成0.05mol Cl-，故D錯誤；故選C。