Question

【題目】圖1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）F-的結構示意圖：__。

（2）D的氣態氫化物的VSEPR模型為___，其中心原子的雜化類型為___，分子的空間構型為___。

（3）G、H和I的第一電離能數值由大到小的順序為：___(用元素符號作答)。

（4）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與M原子相同的元素還有____(填元素符號)。

②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷MO2Cl2是___(填“極性”或“非極性”)分子。

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有___(填分子式)。

（5）已知元素N可形成一種紅紫色配合物，其組成為NCl3·5NH3·H2O。該配合物中的中心離子N離子在基態時核外簡化電子排布式為___，又已知中心離子N離子的配位數是6，1mol該物質與足量的硝酸銀反應可生成3molAgCl，則該物質的配體是___。

（6）過去常以JE2為催化劑的載體。JE2的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Na+去掉，并將Cl-全部換成J原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個J原子便構成了晶體J的一個晶胞，則一個J的晶胞中有___個J原子，再在每兩個相鄰的J原子(距離最近的兩個J原子)中心連線的中點處增添一個E原子，便構成了JE2晶胞，故JE2晶胞中有___個E原子。

Answer 1

【答案】 四面體 sp3雜化 三角錐形 Mg>Al>Na K、Cu 非極性 C2H4、CH2O [Ar]3d6 氨氣分子和水分子 8 16

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，A為H元素，R為He元素，B為Li元素，C為C元素，D為N元素，E為O元素，F為F元素，T為Ne元素，G為Na元素，H為Mg元素，I為Al元素，J為Si元素，K為S元素，L為Cl元素，M為Cr元素，N為Co元素。

（1）F為F元素，的最外層有10個電子，離子結構示意圖為，故答案為：；

（2）D的氣態氫化物為氨氣，氮原子價層電子對數為，其中有一對孤電子對，所以VSEPR模型為四面體，空間構型為三角錐形，N原子采取雜化，氨分子的空間構型為三角錐形，故答案為：四面體；雜化；三角錐形；

（3）金屬活潑性越強，第一電離能越小，但Mg的最外層s電子全滿，為穩定結構，則第一電離能最大，所以第一電離能為，故答案為：；

（4）①Cr的價電子為，同周期中K的價電子為，Cu的價電子為，則與Cr同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與Cr原子相同的元素有K、Cu，故答案為：K、Cu；

②、等為非極性分子，非極性分子易溶于非極性分子，常溫下為深紅色液體，能與、等互溶，則是非極性分子，故答案為：非極性；

③CH3Cl、中C原子為雜化，為四面體結構；而、中C原子為雜化，為平面結構；中C原子為sp雜化，為直線結構，所以碳原子采取雜化的分子有、，故答案為：、；

（5）N為Co元素，鈷離子的化合價是價，鈷離子核外有24個電子，其基態時核外簡化電子排布式為，中心離子鈷離子的配位數是6，1mol該物質與足量的硝酸銀反應可生成3molAgCl，說明該物質中氯元素全部是外界，為氯離子，則氨氣分子和水分子為配體，其化學式為，故答案為：，氨氣分子和水分子；

（6）NaCl晶胞如圖：，將NaCl晶胞中的所有去掉，并將全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構成了晶體Si的一個晶胞，則白球可以看成是Si原子，“小立方體”中可放置四個Si原子，故Si晶胞中有個Si原子，在每兩個相鄰的Si原子距離最近的兩個Si原子中心連線的中點處增添一個O原子，則晶胞中有個O原子，故答案為：8；16。