【題目】下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是
A. CB. C2H4Cl2C. C5H12D. C2H6
活力課時(shí)同步練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題．
Ⅰ．（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______（用字母代號(hào)填）．
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）取一定量氯化亞鐵固體，配制成0.1 mol/L 的溶液。檢驗(yàn)亞鐵離子是否被氧化的方法：______________________________________________。
Ⅱ．工業(yè)上用赤鐵礦（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下：
（1）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；_________________。
（2）向?yàn)V渣Ⅰ中加入過(guò)量的試劑a為___________，過(guò)量的試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為______________；_________________；________________。
（3）實(shí)驗(yàn)室中操作①②③的名稱(chēng)為_________________________。
（4）操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。
Ⅲ. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應(yīng)中Na2O2 是________（填氧化劑、還原劑），與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。
（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________________________________________。
②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，X分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別，其球棍模型如圖。下列說(shuō)法中不正確的是
A. X的分子式為C5H4
B. X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵
C. 該烴X與等質(zhì)量的甲烷相比，X燃燒時(shí)消耗的氧氣更多
D. X分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的異面直線上
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）將切開(kāi)的小塊鈉投入到FeCl3溶液，現(xiàn)象是_________；反應(yīng)的方程式為_____________。
（2）實(shí)驗(yàn)室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)研究Fe的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________.
（3）分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁分別投入100ml 1mol·L－1的鹽酸溶液中，三者產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為____________________。
（4）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴，以它們?yōu)樵峡珊铣蒀R橡膠和醫(yī)藥中間體G,，合成路線如下：
已知：①B、C、D 均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②
（1）A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________，反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為____________________。
（3）寫(xiě)出E→ 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： __________________。
①與D 互為同系物； ②核磁共振氫譜有三組峰。
（5）用簡(jiǎn)要語(yǔ)言表述檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：_______________________。
（6）以A為起始原料合成CR橡膠的線路為______________________（其它試劑任選）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表：
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。
（2）上述反應(yīng)為_______(填“放熱”成“吸熱”反應(yīng)，升高溫度，平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
（3）800℃時(shí)，向恒容密用容器中加入混合物，起始濃度分別為c(CO)=0.01mol/L、c(H2O)=0.03mol/L、c(CO2)=0.1mol/L、c(H2)=0.05mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率____(填“>”"<"或"=")生成速率。
（4）某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%。
①v(H2O)=_____mol/(L·min)
②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
（5）可逆反應(yīng): CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，在圖中t2時(shí)只改變一個(gè)條件，則改變的條件是_________。
（6）生產(chǎn)水煤氣的過(guò)程如下:
①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1
②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H2
反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=_______(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O5
5CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取250 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng)；
②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；
③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前讀數(shù)/mL | 2.10 | 2.50 | 1.40 |
滴定后讀數(shù)/mL | 22.00 | 22.50 | 21.50 |
（1）步驟②中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱(chēng)是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。
（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________（填字母）中。
（3）指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。
（4）氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）
（5）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填字母）。
a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)
b．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
c．滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡
d．配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是（ ）
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.KOH和Na2CO3都屬于堿
C.H2SO4和HNO3都屬于酸
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①3.36L NH3②1.204×1023個(gè)CH4③18gH2O④0.4 mol HCl。
a.體積由大到小的順序_________________________________（填序號(hào)，下同）。
b.氫原子個(gè)數(shù)由大到小的順序_________________________________。
（2）18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，則X2-的摩爾質(zhì)量為___________。
（3）若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)況下體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)___________L。
（4）①氯氣②二氧化碳③氯化鈉晶體④純硫酸⑤石灰水⑥酒精⑦熔融的硝酸鉀。
能導(dǎo)電的是________________ ；屬于非電解質(zhì)的是_________________。
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