【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ）
A.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++C1-=AgCl↓
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O
C.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-=H2O
D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+
Cl2↑+H2↑
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【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.在滴定過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.pH=5時，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL
D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持續(xù)增大
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【題目】對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。 主要反應(yīng)及裝置如下:
主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:
實驗步驟如下:
①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內(nèi)溫度在80℃左右,同時攪拌回流、使其充分反應(yīng);
②調(diào)節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;
③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;
④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;
⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。
回答下列問題:
（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是____ (填儀器名稱),實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的_____(填標(biāo)號)。
a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.鐵架臺
（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH =7~8的目的之一是使Fe3+ 轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是 ____。
（3）步驟③中液體M是分液時的____ 層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。
（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____。
（5）步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____ (填標(biāo)號)。
a.乙醇 b.蒸餾水 c.HCl溶液 d.NaOH溶液
（6）本實驗的產(chǎn)率是_____%。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
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【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為___________。
（2）
中的官能團名稱是___________。
（3）反應(yīng)③的類型為___________，W的分子式為___________。
（4）不同條件對反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見下表：
實驗 | 堿 | 溶劑 | 催化劑 | 產(chǎn)率/% |
1 | KOH | DMF | Pd(OAc)2 | 22.3 |
2 | K2CO3 | DMF | Pd(OAc)2 | 10.5 |
3 | Et3N | DMF | Pd(OAc)2 | 12.4 |
4 | 六氫吡啶 | DMF | Pd(OAc)2 | 31.2 |
5 | 六氫吡啶 | DMA | Pd(OAc)2 | 38.6 |
6 | 六氫吡啶 | NMP | Pd(OAc)2 | 24.5 |
上述實驗探究了________和________對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進一步探究________等對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。
（5）X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。
①含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6∶2∶1；③1 mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。
（6）利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備
，寫出合成路線________________。（無機試劑任選）
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【題目】氰化鉀是一種劇毒物質(zhì)，貯存和使用時必須注意安全。已知：
。回答下列問題：
(1)
中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________________（用元素符號表示，下同），電負(fù)性從大到小的順序為__________，基態(tài)氮原子最外層電子排布式為__________。
(2)與互為等電子體的分子為__________（任舉一例）。
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【題目】.下表是從實驗中測得的不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)：
氧氧鍵 |
|
|
|
|
鍵長 | 149 | 128 | 121 | 112 |
鍵能 |
|
|
|
|
其中
、
的值尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)、、
、
的大小順序是
，該規(guī)律是（ ）
A.成鍵時，電子數(shù)越多，鍵能越大
B.鍵長越短，鍵能越大
C.成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大
D.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大
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【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：
（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。
已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=（1—
）×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。
②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）。
（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
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【題目】已知常溫下反應(yīng)：Fe3++AgFe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3。現(xiàn)將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關(guān) K，關(guān)于該原電池的說法正確的是
A.原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+
B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動
C.石墨為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2+-e-= Fe3+
D.當(dāng)電流計指針歸零時，總反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A. 圖一表示反應(yīng)：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點比y點時的慢.
B. 圖二是可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。
C. 圖三表示對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH＞0。
D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)
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