【題目】淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐漸加入少量稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是
A.顏色變淺B.變為紅色C.沒有改變D.變為黃色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物J的分子式為C10H12O3，是一種重要的化工原料，可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫藥、農藥等．目前，我國有關J的用途是作為農藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間體．如圖是這種有機物的合成方案：
已知：有機物I中含有兩個化學環境相同的甲基
請回答下列問題：
（1）寫出下列反應的反應類型：①_________，②_________
（2）寫出反應③的化學方程式：_________
（3）J的結構簡式為：_________
（4）反應①所起的作用是________________
（5）F的核磁共振氫譜共有__________個吸收峰，其面積之比為_______
（6）下列有關E的性質說法，正確的是___
a．1mol該有機物與足量碳酸氫鈉反應產生2mol的CO2
b．能使FeCl3溶液顯色
c．該有機物不能形成高分子化合物
（7）滿足下列條件且與有機物J互為同分異構體的有機物共有___種，任寫出其中一種的結構簡式：__________
A．苯環上僅有兩個對位取代基 B．能發生水解反應 C．遇濃溴水能發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A. M的最高價氧化物對應水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應
B. Y的單質能從含R簡單離子的水溶液人中置換出R單質
C. X、N兩種元素組成的化合物熔點很低
D. 簡單離子的半徑：Z<X< Y
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【題目】下列遞變規律不正確的是（ ）
A. Na、Mg、Al的還原性依次減弱 B. I2、Br2、Cl2的氧化性依次增強
C. C、N、O的原子半徑依次增大 D. P、S、Cl的最高正化合價依次升高
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【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ）
A. 反應的化學方程式為：2M
N
B. t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C. t3時，正反應速率大于逆反應速率
D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】碲被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經預處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此預處理陽極泥為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：
已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿分別生成Te4+和TeO3a－。回答下列問題：
（1）陽極泥預處理時發生反應：Cu2Te＋O2
CuO＋TeO2，Cu2Te中Te的化合價為________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
（2）“過濾Ⅰ”所得濾液中，陰離子主要有___________，要從濾渣1中分離出Au，可以向濾渣中加入的試劑是__________。
（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0，反應的化學方程式為___________________，防止酸度局部過大的操作是____________________。
（4）步驟④發生反應的離子方程式是____________。
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【題目】實驗室現有一瓶標簽右半部分已被腐蝕的固體M，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行下列有關實驗，其中說法正確的是（ ）
A. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3
B. 往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4
C. 用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M不一定是Na2SO4
D. 只用鹽酸一種試劑不能確定該固體M的具體成分
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【題目】某化學反應其ΔH =－125 kJ/mol，S = －81 J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發進行 （ ）
A.在任何溫度下都能自發進行B.在任何溫度下都不能自發進行
C.僅在高溫下自發進行D.僅在低溫下自發進行
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