Question

【題目】25℃時，向盛有 20 mL0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液的絕熱容器中加入 pH=2 的 HA 溶液，加入 HA 溶液的體積 V與所得混合溶液溫度 T的關系如圖所示。 下列說法錯誤的是

A.25℃時 pH=2 的 HA 溶液中 HA 的電離度約為 10%

B.M 點溶液中存在：c(Na+ ) > c(A-）> c(OH-）> c(H+）

C.P 點溶液中存在：3 c(Na+ )=2 c(HA)+ 2c(A-)

D.M→N→P 的過程中水的電離程度先增大后減小，M 點水電離程度小于 P 點

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 酸堿中和反應是放熱反應，故N點為酸堿恰好完全反應的點，則c(HA)=0.1 molL1，由HA溶液的pH=2可知，HA為弱酸且HA的電離度約，故A正確；

B. M點V(HA)=10mL，NaOH被中和了一半，混合溶液中存在c(NaOH)= c(NaA)，由于A－水解導致c(OH－）＞ c(A－），故B錯誤；

C. P點溶液中溶質為NaA和HA，濃度之比為2:1，根據物料守恒可知P點溶液中存在：3 c(Na+ )=2c(HA)+ 2c(A－)，故C正確；

D. N點溶質為NaA，此時水的電離程度最大，故M→N→P的過程中水的電離程度先增大后減小，M點溶液中NaOH和P點HA的物質的量相等，但由于P點的溶液體積更大且HA為弱酸，故P點水的電離程度大于M點，故D正確。

綜上所述，答案為B。