Question

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	L	M	X	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列敘述正確的是

A. 離子半徑大小：r(L2+)>r(T2-) B. X單質在氧氣中充分燃燒生成XO3

C. L、M、X的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩反應 D. R的氧化物對應的水化物可能具有兩性

Answer 1

【答案】D

【解析】因元素的最高正價=最外層電子數=主族元素的族序數,最高正價和最低負價絕對值的和為8，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，X、T兩元素最外層電子數為6，為第ⅥA元素，X的半徑大于T，所以在周期表中T為O，X為S；L、R元素最外層電子數為2，為第ⅡA元素，且半徑L比R大，所以L為Mg、R為Be；M最外層電子數為3，為第ⅢA元素，且半徑與L相差較小，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，所以M與L在同一周期，故M為Al；A、因核外電子排布相同的離子，原子序數越小，半徑越大，所以Mg2+的半徑小于,故A錯誤；B、S可在氧氣中燃燒只能生成，故B錯誤；C、L、M、X的最高價氧化物對應的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4, Mg(OH)2和Al(OH)3不能反應，故C錯誤；D、根據“對角線規則”、鈹的性質與鋁相似，具有兩性，故D正確；故選D。