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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是

A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B. Na2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑

C. 氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O

D. Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42

【答案】B

【解析】

A. FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正確；

B. Na2O2用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O==4NaOH +O2↑，故B錯(cuò)誤；

C. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O，故C正確；

D. Na2CO3與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42，故D正確；選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.實(shí)驗(yàn)室用下圖甲所示的裝置制取乙酸乙酯。

（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是：①_____ ；②________；③ ______

（2）右邊裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止_________

（3）分離得到乙酸乙酯的方法是_________ ，分離需要的玻璃儀器是 _________

（4）在制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中通常使用過(guò)量的乙醇目的是____________

II溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)你一起參與探究。

（1）圖乙在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，

①水浴加熱，優(yōu)點(diǎn)是_________ 試管口安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是___________

②鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_______ 和 __________

（2）圖乙在試管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加熱。

①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

②為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是____，檢驗(yàn)的裝置如圖丙所示，在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前加一個(gè)盛水的試管，其作用是____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知高能鋰電池的總反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Fe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì)]，用該電池為電源進(jìn)行如圖的電解實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間測(cè)得甲池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H24.48L。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.從隔膜中通過(guò)的離子數(shù)目為0.4NA

B.若電解過(guò)程體積變化忽略不計(jì)，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L

C.A電極為陽(yáng)極

D.電源正極反應(yīng)式為：FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反應(yīng)在一定條件下焓變及平衡常數(shù)如下：

2H2(g)＋S2(g)2H2S(g) ΔH1　K1　(Ⅰ)

3H2(g)＋SO2(g)2H2O(g)＋H2S(g)　ΔH2　K2　(Ⅱ)

(1)用ΔH1、ΔH2表示反應(yīng)4H2(g)＋2SO2(g)=S2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________。

(2)回答下列反應(yīng)(Ⅰ)的相關(guān)問(wèn)題：

①溫度為T1，在1 L恒容容器中加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(H2S)＝0.08 mol·L－1·min－1，則該條件下的平衡常數(shù)為________。

②溫度為T2時(shí)(T2＞T1)，在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2，建立平衡時(shí)測(cè)得S2的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷ΔH1________0(填“＞”或“＜”)，與T1時(shí)相比，平衡常數(shù)K1__(填“增大”“減小”或“不變”)。