Question

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率為

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷

Answer 1

【答案】B

【解析】根據題意，甲、乙兩容器可設為如圖所示的裝置。

2SO2＋O22SO3的正反應是氣體體積減小的反應。甲容器保持體積不變，壓強變小；乙容器保持壓強不變，體積減小，達到平衡狀態時轉化為狀態丙。假設乙中的活塞不移動，由于甲、乙兩個容器的體積、溫度相同，達到平衡時甲、乙兩容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO2的轉化率也相等。對于乙和丙兩個狀態，乙中壓強小于丙中壓強，因此丙中SO2的轉化率大于乙中SO2的轉化率。由此可以判斷出丙中SO2的轉化率也大于甲中SO2的轉化率。