【題目】工業上用軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質)，制備KMnO4的流程圖如下：
已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發生可逆的歧化反應。
下列說法正確的是
A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，調節其pH，經“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為Al(OH)3
B.“歧化”時，加入冰醋酸是為了調節溶液pH，使3MnO
+2H2O
2MnO
+MnO2+4OH-正向移動，促進KMnO4的生成，提高KMnO4的產率
C.“歧化”步驟中調節溶液pH時，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸
D.“操作II”時，當有大量晶體析出時，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體
【答案】B
【解析】
軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質)加入KOH與空氣，形成K2MnO4固體、硅酸鈉和偏鋁酸鉀，冷卻后調節pH值使無關元素沉淀，加入冰醋酸后錳酸鉀發生可逆歧化反應。操作Ⅰ為過濾，濾渣Ⅱ能回歸熔融第一步，說明濾渣Ⅱ為二氧化錳，紫色溶液經過蒸發濃縮結晶形成高錳酸鉀晶體。
A. 向“浸取”后的溶液中通入CO2，調節其pH，經“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為Al(OH)3和硅酸，A錯誤；
B. “歧化”時，加入冰醋酸是為了調節溶液pH，使3MnO
+2H2O
2MnO
+MnO2+4OH-正向移動，促進KMnO4的生成，提高KMnO4的產率，B正確；
C. “歧化”步驟中若用濃鹽酸調節溶液pH時，濃鹽酸會與二氧化錳反應，生成有毒氯氣，且使溶液中離子不僅有高錳酸根還有錳離子，C錯誤；
D.高錳酸鉀受熱易分解，不能用蒸發結晶的方式提純，“操作II”應為蒸發濃縮冷卻結晶，D錯誤。
答案為B。
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸等優點，被認為是一種很有發展潛力的燃料電池。其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是
A. 電池的負極反應為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+
B. 放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4
C. 電池放電時Na+從b極區移向a極區
D. 電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A.將純水加熱的過程中，Kw變大、pH變小
B.配制FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中
減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是
A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+ Cl-(aq)
B.濾液b中不含有Ag+
C.③中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI
D.實驗可以證明AgI比AgCI更難溶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的回收利用是環保領域研究熱點。
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制炭黑的流程如圖所示。總反應的化學方程式為__；
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2+3H2
CH3OH+H2O。
已知298K和101kPa條件下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ/mol；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-bkJ/mol；
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-ckJ/mol；
則CH3OH(l)的標準燃燒熱ΔH=__；
（3）在催化劑M的作用下，CO2經過催化氫化合成低碳烯烴等。
CO2和H2同時發生下列兩個反應：
①2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH<0
②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0
如圖是乙烯在相同時間內，不同溫度下的產率，當溫度高于460℃時乙烯產率降低的原因不可能是__。
A.催化劑M的活性降低
B.①反應的平衡常數變大
C.生成甲醚的量增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉體系中進行的可逆反應：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，下列不能說明反應達到平衡狀態的是
A.
正(B)=2逆(C)B.n(A)：n(D)=1：1
C.容器內壓強不再改變D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近日，北京航空航天大學教授團隊與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學催化氫氣還原氮氣的反應。反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法錯誤的是
A.相同條件下，兩種催化反應的焓變相同
B.實際生產中將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒可提高氨氣的平衡轉化率
C.使用Sc1／NC單原子催化劑的反應歷程中，最大能壘的反應過程可表示為*N2+H→*NNH
D.升高溫度一定可以提高氨氣單位時間內的產率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為制取NH3并探究其性質，按下圖裝置進行實驗。（制取氨氣的反應原理:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3+2H2O，部分夾持儀器已略去）
（實驗探究）(1)裝置(I)中儀器a的名稱是_____。
(2)裝置(Ⅱ)中可用_________(填“堿石灰”或“食鹽”)作干燥劑。
(3)實驗進行一段時間后，裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色，然后滴加水，觀察到試紙顏色變為___(填“白色”或“藍色”)原因是氨水呈____(填“堿性”或“酸性”)。
(4)裝置(Ⅲ)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸，實驗進行一段時間后，滴加濃鹽酸，觀察到瓶內充滿_______(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反應生成NH4Cl的化學方程式:_________。
(5)裝置(IV)中稀硫酸的作用是___________。
(6)用0.1 mol NH4Cl與足量Ca(OH)2反應，理論上可生成NH3的物質的量是____mol。
（實驗拓展）(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置，當實驗進行一段時間后，觀察到黑色固體變為____(填“白色”或“紅色”)，在這過程中NH3表現出__(填“還原性”或“氧化性”)。
（知識應用）(8)氨氣是一種重要的化工原料。寫出它的一種用途:__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是
A. 反應1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化
B. 從母液中可以提取Na2SO4
C. 反應2中，H2O2做氧化劑
D. 采用減壓蒸發可能是為了防止NaClO2受熱分解
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