Question

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的殺菌消毒劑。以氯酸鈉(NaC1O3)為原料 制備NaC1O2粗品的工藝流程如下圖所示。

己知：①純C1O2易分解爆炸，空氣中C1O2的體積分數在10%以下比較安全。

②NaClO2高于60°C會分解。

（1）反應I的離子方程式為____；反應中需同時鼓入空氣的主要目的是____ °

（2）“合成”過程中的氧化劑是______。

（3）蒸發時,需要減壓的目的是_____。

（4）“冷卻結晶”后獲得NaClO,粗產品的操作是_____(填操作名稱)。

Answer 1

【答案】2ClO3－＋SO2 = 2ClO2＋SO42－ 稀釋ClO2，防止爆炸 ClO2 防止溫度過高NaClO2分解 過濾、洗滌、干燥

【解析】

由題給流程可知，酸化的氯酸鈉溶液與二氧化硫反應生成硫酸鈉、二氧化氯，反應中需同時鼓入空氣的主要目的是防止發生反應產生的二氧化氯不穩定易分解爆炸，把它稀釋至10%以下安全含量；二氧化氯在氫氧化鈉溶液中與過氧化氫反應生成亞氯酸鈉、氧氣和水；將所得反應液減壓蒸發、冷卻結晶得到亞氯酸鈉粗品。

（1）由題給流程可知，酸化的氯酸鈉溶液與二氧化硫反應生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反應的離子方程式為2ClO3－＋SO2 = 2ClO2＋SO42－，反應中需同時鼓入空氣的主要目的是防止發生反應產生的二氧化氯不穩定易分解爆炸，把它稀釋至10%以下安全含量，故答案為：2ClO3－＋SO2 = 2ClO2＋SO42－；稀釋ClO2，防止爆炸；

（2）合成過程中，二氧化氯中氯元素化合價降低被還原，二氧化氯做反應的氧化劑，過氧化氫做反應的還原劑，故答案為：ClO2；

（3）由題意可知，NaClO2高于60°C會分解，則蒸發時,需要減壓防止溫度過高NaClO2分解，故答案為：防止溫度過高NaClO2分解；

（4）得NaClO,粗產品的操作是減壓蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：過濾、洗滌、干燥。