【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷錯誤的是
A.反應③為工業制粗硅的原理
B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族
C.4種元素的原子中，Y原子的半徑最小
D.工業上通過電解乙來制取Z
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【題目】對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。 主要反應及裝置如下:
主要反應物和產物的物理性質見下表:
實驗步驟如下:
①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內溫度在80℃左右,同時攪拌回流、使其充分反應;
②調節pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;
③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;
④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;
⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產品。
回答下列問題:
（1）主要反應裝置如上圖,a處缺少的裝置是____ (填儀器名稱),實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的_____(填標號)。
a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.鐵架臺
（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調pH =7~8的目的之一是使Fe3+ 轉化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是 ____。
（3）步驟③中液體M是分液時的____ 層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。
（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發生反應的離子方程式有____。
（5）步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____ (填標號)。
a.乙醇 b.蒸餾水 c.HCl溶液 d.NaOH溶液
（6）本實驗的產率是_____%。(計算結果保留一位小數)
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【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：
（1）焙燒過程均會產生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。
已知：多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=（1—
）×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。
②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學式）轉化為_______________（填化學式）。
（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
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【題目】已知常溫下反應：Fe3++AgFe2++Ag+的平衡常數K=0.3。現將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關 K，關于該原電池的說法正確的是
A.原電池發生的總反應中Ag+氧化Fe2+
B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動
C.石墨為負極，電極反應為Fe2+-e-= Fe3+
D.當電流計指針歸零時，總反應達到平衡狀態
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【題目】肉桂酸(
)是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物質性質如表：
名稱 | 相對分子質量 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 水中溶解度(25℃) |
苯甲醛 | 106 | -26 | 179.62 | 微溶 |
聚苯乙烯 | 104n | 83.1~105 | 240.6 | 難溶 |
肉桂酸 | 148 | 135 | 300 | 微溶(熱水中易溶) |
實驗室提純肉桂酸的步驟及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關問題：
2g粗產品和30mL熱水的混合物
濾液
稱重
(1)裝置A中長玻璃導管的作用是_________，步驟①使苯甲醛 隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是____________(用字母 A、B、C、D回答)。
(2)儀器X的名稱是_______，該裝置中冷水應從___________口(填a或b)通入。
(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便過濾除去聚苯乙烯雜質。
(4)步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是________，若產品中還混有少量NaCl，進一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_________________。
(5)若本實驗肉桂酸粗產品中有各種雜質50%，加堿溶解時損失肉桂酸10%，結束時稱重得到產品0.6g，若不計操作損失，則加鹽酸反應的產率約為_____％(結果精確至0.1%)。
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【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法不正確的是（ �。�
A. 該晶體屬于離子晶體
B. 晶體的化學式為Ba2O2
C. 該晶體晶胞結構與NaCl相似
D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
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【題目】原子序數逐漸增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素的部分信息如下表：
元素代號 | 信息 |
A | 原子的最外層電子數為內層電子總數的3倍 |
B | 金屬性最強的短周期元素 |
C | 原子的最外層電子數是次外層的 |
D | 原子是最外層電子數A原子的最外層電子數的一半 |
E | 最高價氧化物對應的水化物是最強的無機酸 |
請根據以上信息回答問題。
（1）C的氧化物的化學式為_______________A原子結構示意圖為_______________。
（2）B、C、D形成的單質的熔點從低到高的順序為_______________（填元素符號）。
（3）A、C所形成的化合物的晶體結構與氯化鈉晶體結構相似，則晶胞中每個陽離子周圍等距且緊鄰的陰離子數目為_______________，晶體中陰、陽離子個數比為_______________。
（4）A、D所形成晶體的熔點比C、E所形成晶體的熔點_______________（填“高”或“低”），原因是_______________
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖一表示反應：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.
B. 圖二是可逆反應：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。
C. 圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH＞0。
D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)
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【題目】按要求回答下列問題。
(1)下列基態原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是_______(填序號，下同)，違反能量最低原理的是_____，違反泡利不相容原理的是_____，違反洪特規則的是_______。
①Si：
②Al：
③Co3+最外層：
④Mg2＋：1s22s22p6
⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3
⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
(2)物質：①甲烷 ②硫化氫 ③氫氧化鎂 ④氨氣 ⑤乙烯
條件 | 符合條件物質的序號 |
既含極性鍵又含非極性鍵 | ______ |
含有極性鍵的極性分子 | ______ |
上述分子中鍵角由大到小的順序 | ______ |
(3)甲圖FeO晶胞中與Fe2+最近的Fe2+的個數為__________；乙圖晶胞中A、B兩種微粒個數比為______；丙圖晶胞中A、B兩種微粒個數比為_________。
甲.
乙.
丙.
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