【題目】保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機(jī)物適合用 “水封法”保存的是
A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個
C. 7.8 g Na2O2 含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA
D. 80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的體積，NO2的體積？
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，求原硝酸溶液的濃度？
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3 ， 至少需要30%的雙氧水多少克？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。
回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________，大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會 ________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（3）實(shí)驗(yàn)時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g·cm3，生成溶液的比熱容為：c＝4.18 kJ·kg－1·℃－1，實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試計(jì)算生成1mol水時的焓變：△H＝________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.7.2g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA
B.反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6NA
C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣離子數(shù)目為0.1NA
D.0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3 ， ②NO2 ， 進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） 
A.①＞②
B.①＜②
C.①=②
D.不能確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（ ）
A.當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為150mL
B.當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
C.當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol
D.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1︰1，由此可得到結(jié)論( )
A.有機(jī)物分子中n(C):n(H):n(O)=1:2:3
B.分子中只含碳?xì)湓忧覀�數(shù)比為1:2
C.有機(jī)物中必定含有氧元素
D.無法判斷有機(jī)物中是否含有氧元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定。回答下列問題：
（1）甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。他選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有____。
（2）乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測定樣品中NaOH的含量。
①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品12.00 g，全部溶于水配制成250.0 mL的溶液。用堿式滴定管取其中25.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)_____________。
②用濃度為1.00 0 mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步操作是_________。
③滴定過程中用pH計(jì)測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。
④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下
V（HCl/mL | 0.00 | 12.00 | 18.00 | 22.00 | 23.00 | 23.96 | 25.00 | 25.02 | 26.00 | 27.00 | 30.00 |
pH | 13.1 | 12.6 | 12.2 | 11.7 | 11.4 | 9.9 | 7.0 | 4.0 | 2.7 | 2.4 | 1.9 |
請?jiān)谟疫呑鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。____________
⑤下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是______。
指示劑 | 變色范圍（pH） | 顏色 | |
酸色 | 堿色 | ||
甲基橙 | 3.1～4.4 | 紅 | 黃 |
石蕊 | 5.0～8.0 | 紅 | 藍(lán) |
酚酞 | 8.2～10.0 | 無 | 紅 |
⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為____。
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