【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.氯水中存在平衡：Cl2+H2O
H++Clˉ+HClO，加入適量NaHCO3(s)后，溶液顏色變淺
B.打開汽水瓶時有大量的氣泡溢出
C.對于反應體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，給平衡體系增大壓強可使顏色變深
D.對于反應2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡體系升高溫度顏色變深
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的富集與轉化是當今環境研究的熱點。
(1)化石燃料的燃燒是使大氣CO2濃度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量。寫出C8H18完全燃燒的熱化學方程式：__。
(2)一種富集CO2的過程如圖所示。
①氣體Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2濃度最高的是___。
②反應Ⅱ的化學方程式是__。
(3)一定條件下，CO2和H2反應能生成C2H4，實現CO2向能源物質的轉化。
已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0
①上述反應的ΔH可根據C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反應的焓變計算。
②研究溫度和壓強對CO2的平衡轉化率的影響，結果如圖所示。
X代表的物理量是__。比較L1與L2的大小，并說明依據__。
③相同條件下，CO2和H2還能發生其它反應：
反應a：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
反應b：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
……
Fe和Co(鈷)可作為該反應的催化劑。改變鐵鈷的物質的量比，測定相同時間內CO2的消耗率和含碳產物的占比，結果如下：
n(Fe)：n(Co) | CO2消耗率/% | 含碳產物占比/% | ||
CO | C2H4 | CH4 | ||
100：0 | 1.1 | 100 | 0 | 0 |
50：50 | 30.5 | 36.8 | 20.3 | 42.9 |
0：100 | 69.2 | 2.7 | 0.2 | 97.1 |
結合數據，推測催化劑中鈷的作用：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物K是一種治療缺血性腦卒藥物，其合成路線如下：
已知：ⅰ.有機物K是一種酯，分子中除苯環外還含有1個五元環；
ⅱ.R—Br 
RMgBr 
回答下列問題：
(1)有機物B的名稱為________，D的含氧官能團的名稱是______。
(2)F→G的反應類型為_____。
(3)J的結構簡式為______，K的分子式為_____。
(4)E與銀銨溶液反應的化學方程式為______。
(5)已知B在一定條件下可以水解生成X，與X互為同分異構體且含有苯環的有機物有_____種(不含X自身)，寫出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰值比為3：2：2：1的結構簡式____(任寫一種)。
(6)利用題中信息所學知識，寫出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖(其他試劑自選)____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】抗癌化合物ethuliacoumarionA的結構簡式如圖所示。下列關于ethuliacoumarionA的說法正確的是
A.分子中有3種含氧官能團
B.分子中有4個手性碳原子
C.能發生銀鏡反應
D.1mol該化合物與NaOH溶液反應時至多消耗1molNaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，下列說法錯誤的是
A.Pt/C電極為負極，質子通過交換膜從負極區移向正極區
B.理論上，當消耗22.4L（標準狀況下）H2時，會消耗1molO2
C.反應池中發生總反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實現HNO3再生
D.正極的電極反應為NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
CO 還原NO 的脫硝反應：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H
(1)已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1
脫硝反應△H=__________，有利于提高NO 平衡轉化率的條件是________________(寫出兩條)。
(2)燃煤發電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 
2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
時間/min 濃度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0～10min內，平均反應速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是________(填字母)。
A．加入一定量的粉狀碳酸鈣
B．適當縮小容器的體積
C．通入一定量的O2
D．加入合適的催化劑
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣。
有人利用反應C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH= -34.0kJ·mol-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為______________。
(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成無毒的N2和CO2實驗測得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。
①達到平衡后，僅降低溫度，k正減小的倍數________(填“>”、“<”或“=”)k逆減小的倍數。
②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為20%，則
=________(計算結果用分數表示)
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【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。
（配制KMnO4標準溶液）如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。
(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為：
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。
(5)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。
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【題目】下列常見分子中的化學鍵判斷正確的是( )
A.CN－與N2結構相似，[Fe(CN)6]3-中配位鍵和π鍵的個數之比為2∶1
B.CH3CH2CH2OH分子中極性鍵與非極性鍵數目之比為8∶1
C.
與
互為等電子體，1mol中含有的π鍵數目為2NA
D.已知反應N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵數目為6NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列給定條件的溶液中， 一定能大量共存的離子組是
A.無色溶液中：K+、Cu2+ 、NO
、Cl-
B.常溫下，
=0.1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO
C.0. l molL-1的FeCl2溶液中 ：K+、SO
、Mg2+、MnO
D.Na2S溶液中：SO、H+、Cl-、Cu2+
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