【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義，對密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0。400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖，下列敘述錯誤的是（ ）
A.點a的正反應速率比b點的大
B.點c處反應還未達到平衡
C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n(N2)不一樣
D.其他條件不變，500℃下反應至t1時刻，n(H2)比右圖中d點的值大
【答案】C
【解析】
在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應中，隨著反應的進行，反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增多，當達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應物、生成物的物質的量不再改變，曲線為水平直線，a、b、c點均未達到平衡，d、e點為平衡狀態，升高溫度平衡逆向移動，據此答題。
A. 反應物起始濃度最大，正反應速率最大，隨著反應進行，反應物濃度降低，正反應速率降低，點a的正反應速率比b點大，A項正確；
B. 當n(NH3)和n(H2)不隨時間變化而變化時，可逆反應達到平衡狀態，由圖可知，點c未達平衡狀態，B項正確；
C. 點d和點e處，n(NH3)和n(H2)不再發生變化，則已經達到平衡狀態，即點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)一樣，C項錯誤；
D. 由于該反應△H＜0，反應放熱，400℃到500℃，溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動，即500℃時，n(H2)比圖中d點的值大，D項正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣,所需實驗裝置如圖所示
（1）寫出裝置中發生反應的程式________
（2）連接上述儀器,儀器的正確連接順序是 a→________
（3）NaOH 溶液的作用是（用化學方程式表示）________
（4）將干燥的 Cl2 依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條,可觀察到的現象是________，得出的結論是________
（5）實驗結束后,取少量 E 裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會產生一種黃綠色氣體,寫出生成該氣體的離子方程式________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。
原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列說法不正確的是（ ）
A. 放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B. 放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極
C. 充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC===LixCn
D. 充電時，Li+向左移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組以有機物A為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：
已知：①
②
回答下列問題：
(1)C的名稱為________________。D中所含官能團的名稱為________________。G的結構簡式為________________。
(2)B→C的反應類型為________________。
(3)A分子中共面原子數最多為___________。
(4)A→B的化學方程式為____________________________________________。
(5)碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳原子為手性碳原子。寫出D與足量H2反應后產物的結構簡式，并用星號（*）標出其中的手性碳原子_________________。
(6)C有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有_______種。
①分子中含有苯環；②分子中含有-NO2（不考慮-O-NO2）；③能發生銀鏡反應
其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積之比為1:2:2的有機物結構簡式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學校課外活動小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲、乙兩個同學找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了一套裝置如下圖，制取并收集一試管氫氣。
(1)哪個學生設計的裝置比較合理？____(填“甲”或“乙”)，另一設計裝置不合理的原因____________
(2)用比較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該采取的措施是____。
(3)還可以用哪些常見物品和試劑代替廢牙膏皮和氫氧化鈉溶液完成實驗？_____________
(4)測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實驗如下所述。取10支大試管，依次盛水90%(體積分數)、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實驗結果如下：
H2體積分數/% | 90 | 80 | 70 | 60～20 | 10 | 5 |
空氣體積分數/% | 10 | 20 | 30 | 40～80 | 90 | 95 |
點燃現象 | 安靜 燃燒 | 安靜 燃燒 | 弱爆炸 | 強爆炸 | 弱爆炸 | 不燃燒 不爆炸 |
由上述實驗結果評價：用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發出輕微的“噗聲”，表示收集的H2已純凈的說法的真正涵義：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察圖示，然后回答問題：
①圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，，該反應的ΔH=________ (用含E1、E2的代數式表示)。
②已知熱化學方程式：H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為_____________。
（2）已知反應2HI(g)
H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為________kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某
、
的混合溶液中逐滴加入
的鹽酸，測得溶液中的
、
、
、
的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示．則下列說法正確的是
已知：
的電離平衡常數
，
；
的酸式電離平衡常數
A.a曲線表示的離子方程式為：
B.M點時生成的
為
C.原混合溶液中的與的物質的量之比為1：2
D.
：
：4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：
(1)A中含氧官能團的名稱為_________。
(2)A→B的反應類型為________。
(3)寫出B→C的化學反應方程式：________
(4)C→D的反應中有副產物X(分子式為C12H15O6Br)生成，寫出X的結構簡式：________。
(5)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②堿性水解后酸化，含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1∶1。
(6)已知：
(R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫)
寫出以
和CH3CH2CH2OH為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環境，是環境保護的主要課題。
（1）次氯酸鹽氧化法。次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：
i. NO＋HClO＝NO2＋HCl
ii. NO＋NO2＋H2O
2HNO2
iii. HClO＋HNO2＝HNO3＋HCl
①下列分析正確的是______（填字母）。
A．煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率
B．NO2單獨存在時不能被脫除
C．脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降
②研究不同溫度下Ca(ClO)2溶液對NO脫除率的影響，結果如圖1所示
脫除過程中往往有Cl2產生，原因是______（用離子方程式表示）；60~80℃NO脫除率下降的原因是______。
（2）尿素[CO(NH2)2]還原法。NO和NO2以物質的量之比1﹕1與CO(NH2)2反應生成無毒氣體的化學方程式為______。
（3）脫氮菌凈化法。利用脫氮菌可凈化低濃度NO煙氣，當煙氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如題16圖2、題16圖3所示。
①由題圖2知，當廢氣中的NO含量增加時，提高脫氮效率宜選用的方法是______。
②題圖3中，循環吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為______。
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