Question

（2011?內江三模）設N_A為阿伏加德羅常數的數值，則下列說法正確的是（　　）

A．常溫常壓下，足量的Fe在1molCl₂中充分燃燒，轉移的電子數為2N_A

B．在標準狀況下，11.2LNO與11.2LO₂混合后氣體分子數為0.75N_A

C．在標準狀況下，22.4LHF氣體中含有的分子數為N_A

D．1molNa₂O₂與足量CO₂充分反應轉移的電子數為2N_A

Answer 1

分析：A、無論氯氣是否足量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，根據氯元素的化合價變化計算．
B、標況下，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能轉化為四氧化二氮．
C、根據N=

V

Vm

NA計算分子數．
D、根據過氧化鈉和轉移電子之間的關系式計算轉移電子數．

解答：解：A、足量的Fe在1molCl₂中充分燃燒，氯元素的化合價由0價→-1價，1molCl₂完全生成Cl^-轉移的電子數為2N_A，故A正確．
B、標況下，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮2NO+O₂=2NO₂，二氧化氮能轉化為四氧化二氮2NO₂=N₂O₄，所以含有的分子數小于0.75N_A，故B錯誤．
C、標況下，22.4LHF的物質的量為1mol，所以含有的分子數為N_A，故C正確．
D、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 轉移電子
   2mol                 2N_A
   1mol                  N_A  
故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，易錯選項是B，注意一氧化氮能和氧氣反應生成二氧化氮，但二氧化氮能自身轉化為四氧化二氮，導致二氧化氮的分子數減少．