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【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）

A.CO2B.BaSO4C.NaClD.CH3COOH

【答案】A

【解析】

A．CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出自由移動的陰陽離子使溶液導電，而CO2自身不能電離，所以二氧化碳為能溶于水的非電解質，A符合題意；

B．BaSO4在熔融狀態下能夠完全電離，BaSO4是電解質，B不符合題意；

C．NaCl在水溶液或熔融狀態下能完全電離出自由移動的陰陽離子而導電，NaCl是電解質，C不符合題意；

D．CH3COOH在水溶液中的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中由CH3COOH電離出的CH3COO-和H+，溶液能導電，故CH3COOH是電解質，D不符合題意；

答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的化學方程式或離子方程式正確的是

A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

B.實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+ Br2+HBr

C.實驗室用乙醇制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

D.少量苯酚與濃溴水的反應：+3Br2↓+3HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫學上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。

(1)用離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？____________________________________________。

(2)某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：① 5 mL水② 20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液③ 40 mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④ 40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是________，BaSO4的溶解度的大小順序為______________

A．③ >① >④ >② B．③ >① >② >④ C．① >④ >③ >② D．① >③ >④ >②

(3)已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述條件下，溶液③中的c(SO42-)為 ______________，溶液②中c(Ba2＋)為 __________________。

(4)取溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為 __________ (假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示______、______，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________，理由是________________________；

（2）圖中△H=__KJ·mol-1；

（3）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__（要求寫計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)被氧化為1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。回答下列問題:

（1）圖中A、C分別表示:________、________。

（2）圖中ΔH=___kJ·mol-1。

（3）已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH 并寫出其熱化學反應方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中與關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.圖中五點間的關系：

B.點對應的水溶液中，可能有、、、大量同時存在

C.若的NaHA溶液水溶液中與關系如圖D點所示，則溶液中有：

D.向溶液中滴入溶液，當與關系如圖E點所示，則溶液中反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮是水體中氮的主要形態之一，氨氮含量過高對水中生物會構成安全威脅。

(1)一定條件下，水中的氨氮可以轉化為氮氣而除去。

已知：2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq)　ΔH=a kJ·mol-1

2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)　ΔH=b kJ·mol-1

5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)　ΔH=c kJ·mol-1

則4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)　ΔH=________kJ·mol-1。

(2)實驗室用電解法模擬處理氨氮廢水。電解時，不同氯離子濃度對溶液中剩余氨氮濃度的影響如圖所示。增大氯離子濃度可使氨氮去除率____(填“增大”、“減小”或“不變”)，其原因是陽極生成強氧化性氣體，則陽極電極反應為_______。

(3)化學沉淀法是一種處理高濃度氨氮廢水的有效方法。通過加入MgCl2和Na2HPO4將NH4+轉化為MgNH4PO4·6H2O沉淀除去。25 ℃時，在氨氮初始質量濃度400 mg·L-1、n(Mg)∶n(P)∶n(N)=1∶1∶1的條件下，溶液pH對氨氮去除率及剩余氨氮濃度和總磷濃度的影響如圖所示。