Question

【題目】某元素的氯化物溶于水制成溶液后，加入溶液恰好完全反應。已知該元素原子核內有20個中子，求X元素的質子數___和質量數___，并寫出X元素在元素周期表中的位置(簡要寫出計算過程)___。

Answer 1

【答案】20 40 第四周期第ⅡA族

【解析】

根據XCl2+2AgNO3=X(NO3)2+2AgCl↓計算XCl2的物質的量，再由M=計算其摩爾質量，摩爾質量與相對分子質量的數值相等，原子的質量數為原子的近似相對原子質量，結合該原子原子核內有20個中子，根據質子數=質量數中子數來計算原子的質子數，利用質子數確定元素在周期表中的位置。

n(AgNO3)=0.02L1mol/L=0.02mol，
XCl2+2AgNO3=X(NO3)2+2AgCl↓
1mol 2mol
n(XCl2) 0.02mol
n(XCl2)=0.01mol，
所以M(XCl2)=m(XCl2)/n(XCl2)==111g/mol，所以XCl2相對分子質量為111，

因為XCl2中有兩個Cl，所以X的質量數=111-35.52=40，
所以X的質子數=質量數中子數=40-20=20，質子數是20為鈣元素。鈣元素在元素周期表中位于第四周期第ⅡA族，

因此，本題正確答案為20 ；40 ；第四周期第ⅡA族。