Question

【題目】根據原子結構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：

（1）A元素次外層電子數是最外層電子數的，其外圍電子的軌道表示式是 ________ 。

（2）B是1~36號元素原子核外電子排布中未成對電子數最多的元素，B元素的名稱是 _______ ，在元素周期表中的位置是 _______ 。

（3）C元素基態原子的軌道表示式是下圖中的 ____________ （填序號），另一軌道表示式不能作為基態原子的軌道表示式是因為它不符合 ____________ （填序號）。

①

②

A 能量最低原則 B 泡利不相容原理 C 洪特規則

（4）元素的氣態電中性基態原子失去最外層一個電子轉化為氣態基態正離子所需的最低能a叫作第一電離能（設為E）。第三周期元素的第一電離能示意圖如圖所示：

①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是 ____________ ；

②根據圖中提供的信息，可推斷出E氧 ______ E氟（填“>”“<”或“=”，下同）；

③根據第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂 ____________ E鈣。

Answer 1

【答案】 鉻 第四周期第ⅥB族 ② C 增大 < >

【解析】

（1）次外層電子數是最外層電子數的的元素是氖；

（2）1~36號元素中，原子核外電子排布中未成對電子數最多的元素是鉻，共有6個未成對電子，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族；

（3）由該基態原子的軌道表示式中的電子數可知，C元素是硅，根據洪特規則，當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同，故硅元素基態原子的軌道表示式為②，另一軌道表示式不能作為基態原子的軌道表示式是因為它不符合洪特規則，故選C；

（4）①同周期內，隨著原子序數的增大，第一電離能變化的總趨勢是增大，E值變化的總趨勢是增大；

②根據圖中提供的信息，隨著原子序數的增大，第一電離能變化的總趨勢是增大，（處于半滿、全滿，能量較低），則E氧< E氟；

③同主族內，隨著電子層數的增多，第一電離能變化的總趨勢是減小，可推斷出E鎂>E鈣。