【題目】氧是地殼中含量最多的元素。
（1）氧元素基態原子核外未成對電子數為________個。
（2）H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為________。
的沸點比
高，原因是__________________________。
（3）H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為_____________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用c表示）包括三類：主要為Al3+中的單體形態鋁（用Ala表示）總濃度，主要為 [AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形態鋁總濃度（用Alb表示）和Al(OH)3膠體形態鋁（用Alc表示）總濃度。
（1）真空碳熱還原一氧化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，相關反應的熱化學方程式如下：
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1
②6AlCl(g)=4Al(s)+2AlCl3(g) ΔH2=bkJ·mol-1
則反應Al2O3(s) +3C(s)=2Al (s)+3CO(g) 說明ΔH=_______kJ·mol-1（用含a、b的代數式表示）。
_0( 填“>”或“<”)。
反應①在常壓、1900℃的高溫下才能進行，說明ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態分布（百分數）如右表：
AlT/（mol·L-1） | Ala/% | Alb/% | A1c/% |
0.208 | 1.4 | 86.6 | 12.0 |
0.489 | 2.3 | 86.2 | 11.5 |
0.884 | 2.3 | 88.1 | 9.6 |
1.613 | 3.1 | 87.0 | 9.9 |
2.520 | 4.5 | 88.2 | 7.3 |
①在一定溫度下，AlT越大，Al(OH)3膠體的百分含量________（填“越大”“越小”或“不變”）。
②若將c=2.520mol/L的聚合氧化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中發生的主要反應的離子方程式為_________________________________。
（3）一定條件下，向1.0mol/L的AlCl溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86% 的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的離子方程式：_________________________。
（4）已知Al3++4X
2
，X表示顯色劑，
表示有色物質，通過比色分析得
到25 ℃時Al3+濃度隨時間的變化關系如圖所示（初始時X的濃度為0.194 mol·L-1）。
①1min時， 的濃度為___________。
②0～3min內該反應的速率vx＝________。
③第9min時，反應達到平衡，K=__________（用代數式表示）。
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【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑. 為確定其組成，某小組同學進行如下實驗．
I．NH4+的測定
采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示。
相關的實驗步驟如下：
①準確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；
②準確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中；
③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結束后取下錐形瓶；
④用0.120molL-1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶液．
（1）儀器M的名稱為__________。
（2）步驟③中，發生的氧化還原反應的化學方程式為____________。蒸氨結束后，為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是_____________。
（3）步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
II.SO42-含量的測定
采用重量分析法，實驗步驟如下:
①另準確稱取58.80g晶體X 于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；
②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質量很小,可忽略)過濾，洗滌沉淀3~4次；
③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；
④繼續灼燒沉淀至恒重、稱量，得沉淀質量為69.90g。
（4）步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現象是___________。
（5）步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
（6）結合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。
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【題目】恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發生如下反應：A(g)＋B(g)
C(g)。
（1）若開始時放入1 mol A和1 mol B，達到平衡后，生成amol C。這時A的物質的量為________mol。
（2）若開始時放入3 mol A和3 mol B，達到平衡后，生成C的物質的量為________mol。
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【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100 mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒
F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為________mL。
（2）實驗時選用的儀器有(填序號)________。
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)_________。
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線
E.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，23g NO2含有NA個氧原子
B.標準狀況下，22.4L H2O含有NA個H2O分子
C.含10 NA個電子的N2分子的物質的量是1mol
D.0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的個數為0.2NA個
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【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（ ）
A. H+、Na+、OH﹣
B. Na+、NO3﹣、Cl﹣
C. K+、H+、HCO3﹣
D. Ca2+、SO42﹣、CO32﹣
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【題目】I、完成下列填空。
（1）第三周期中，第一電離能最小的元素是___________，第一電離能最大的元素是___________。（填元素符號）
（2）分子中σ鍵數目：C2H4_____CH4 ；原子軌道能量：3d___________4s（用“＞”或“＜”完成下列填空）
（3）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過計算說明N2中的___________鍵更穩定（填“σ”或“π”）
II、A、B、C代表3種元素。請填空：
（1）A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價電子的軌道表示式：_______________________________，核外電子運動狀態有_______種。
（2）B是原子序數為35的元素，其原子中有___________個電子層，有_________個能級。
（3）C元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，元C素基態原子的電子排布式為____________________________，其單質在一定條件下能與濃硫酸反應，試寫出該反應方程式:____________________________。
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