【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A.常溫常壓下，22gCO2含有的氧原子數為NA
B.標準狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數為0.1NA
C.常溫常壓下，0.1molL－1的MgCl2溶液中含Cl－數為0.2NA
D.常溫常壓下，5.6g鐵與足量Cl2完全反應，轉移電子數為0.2NA
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科研人員研制出透氧膜，它允許e-和O2-同時通過，可實現水連續分解制備氫氣，工作時CO、H2O分別在透氧膜的兩側反應。工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A.CO在a側上反應
B.b側的反應式：H2O+2e- = H2↑+ O2-
C.該透氧膜可實現太陽能向氫能的轉化
D.當有2mol電子通過透氧膜時，就會消耗22.4L CO
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【題目】配制VmL 2.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體質量______ g。 下列操作,會使所配的溶液濃度如何變化。
（1）稱取氫氧化鈉固體時將固體放在天平托盤的紙片上:______ ；
（2）稱量時左碼右物，且使用了游碼:_______；
（3）容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干:________；
（4）沒有等到溶液冷卻到室溫就將溶液注入容量瓶中:______；
（5）轉移溶液時有溶液撒出:_____,
（6）沒有用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒:____,
（7）定容時仰視液面:_____,
（8）定容時俯視液面:____。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 2.1g丙烯中所含的共用電子對總數為0.3NA
B. 4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數為0.1NA
C. 過氧化氫分解制得標準狀況下2.24LO2，轉移電子數目為0.4NA
D. 在高溫高壓、催化劑的條件下，56gN2和12gH2充分反應，生成NH3的分子數為4NA
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【題目】綠礬(FeSO47H2O)可用做凈水劑、除草劑等。某研究小組測定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其它雜質)的含量并制備了綠礬，流程如下：
請回答下列問題：
(1)溶液A中含有的陰離子主要有AlO2-、SiO32-和______。
(2)試劑C是______。
(3)③中反應的離子方程式是_______、_______。
(4)燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質的量之比是______。
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【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如右圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2+4e-=2O2-
B. X是鐵電極
C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換, 實驗方案更合理。
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【題目】氮的化合物在生產、生活中廣泛存在。
(1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需的能量。部分化學鍵的鍵能如下表：
化學鍵 | N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H |
鍵能/kJmol-1 | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
寫出1mol氣態肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。
(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO) (丙容器/span>)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②乙容器在60min時達到平衡狀態，則0～60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率υ(NO)=____________。
(3)用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、C兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。
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【題目】氫能源是公認的零碳消潔能源，用乙醇為原料可通過多種方法制氫，具有理想的應用前景。回答下列問題：
（一）乙醇催化重整制氫
原理：C2H5OH(g)+3H2O(g)
2CO2(g)+6H2(g)△H1
以Ni/凹凸棒石做催化劑，在2L剛性容器中，分別以水醇比為2:1、4:1、6:1、8:1投料（乙醇的起始物質的量相同），反應相同時間測得乙醇轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。
已知：過多的水分子會占據催化劑表面活性位，導致反應速率降低：上圖中水醇比為2:1時，各點均已達到平衡狀態。
(1)反應熱△H1________0(填“＞”或“<”)。若乙醇的起始物質的量為n0mol，則K(400℃)=______________（列出計算式）。
(2)400℃時，水醇比過高不利于乙醇轉化的原因是____________________________；B、C、D三點中，一定未達到平衡狀態的是______________（填標號）。
（二）乙醇氧化制氫
原理：C2H5OH(g)+
O2(g)2CO2(g)+3H2(g) △H2
(3)已知H2(g)+
O2(g)H2O(g) △H3，則△H2=_____(用含△H1和△H3的式子表示)。在密閉容器中通入一定量的乙醇和氧氣，達到平衡狀態后增大容器體積，則混合氣體的平均相對分子質量將_________（填“增大”“減小”或“不變”)。
（三）乙醇電解法制氫
乙醇電解法不僅可以利用乙醇本身的氫，還可以從水中獲得氫，且電解乙醇所需電壓比電解水的理論電壓要低很多。
(4)利用如圖所示裝過(MEA為復雜的膜電極）電解乙醇制氫，陽極的電極反式應為___________，理論上每轉移lmol電子，可以產生________L氫氣（標準狀況下）。
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