【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性
B. 中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗的n(NaOH)大
C. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
D. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值減小
【答案】D
【解析】
A、一水合氨是弱堿，存在電離平衡，則pH＝12的氨水溶液的濃度大于0.01mol/L，所以與pH＝2的鹽酸等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，故A錯誤；
B、等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質物質的量相同，與氫氧化鈉反應，分別發生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，即中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需氫氧化鈉相同，故B錯誤；
C、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，醋酸中存在電離平衡，導致稀釋后醋酸溶液的pH小于4，故C錯誤；
D、根據CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO-）增大，
減小，所以
=減小，故D正確。
故選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份，一份需用bmol燒堿剛好把銨全部反應，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗cmol氯化鋇。由此可知原溶液中NO3-離子的物質的量濃度為(單位：mol·L-1)
A.
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中以粗銅粉(含雜質Fe)為原料，制備銅的氯化物的流程如下：
請按要求回答下列問題：
（1）現用如圖所示的實驗儀器和藥品來制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(鐵架臺和加熱裝置等省略)。
①按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是a→ → → → → → → → 。_________
②該實驗中制備Cl2的化學反應方程式為_____________________________。
③實驗中硬質玻璃管加熱前要通入一段時間的Cl2，該操作的目的是_________________。
④反應時，盛放粗銅粉的硬質玻璃管中的現象是__________________________。
（2）上述流程中，所得固體Ⅰ需要加稀鹽酸溶解，其目的是__________________；溶液Ⅰ可加試劑X用于調節pH以除去雜質，X最好選用下列試劑中的________(填字母)。
a．Cu b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．H2S
（3）向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：_______________________________________________________________。
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【題目】對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．達到化學平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．達到平衡前，化學反應速率關系：3v正（NH3）=2v正（H2O）
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【題目】高溫條件下，Al和Fe3O4反應生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是
A.該反應過程中的能量變化如圖所示
B.該反應條件下，Al的還原性弱于Fe
C.實驗室進行該反應時常加入KClO3作催化劑
D.1molFe3O4參與反應轉移8×6.02×1023個電子
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A.標準狀況下，78g苯中含有碳碳雙鍵的數目是3NA
B.18gD2O中含有9NA個質子
C.28g聚乙烯中含有的碳原子數目為6NA
D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）寫出下列鹽溶液蒸干所得的產物：
①加熱蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固體物質是_______________(寫化學式)。
②NaHCO3溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_________________(寫化學式)。
③加熱蒸干Na2SO3溶液，得到的固體物質是_________________(寫化學式)。
④FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質是__________________(寫化學式)。
（2）元素鉻(Cr)在溶液中以多種形式存在，其中Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應：_________________________________。
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為___________。
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數依次增多。
①A的核電荷數大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C+離子比B3+離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
⑥在周期表中E處于D的下一個周期，E單質可與冷水反應生成氫氣，反應時E的單質與生成的氫氣的物質的量之比為2:1。試回答：
（1）A元素在周期表中的位置為________、E是________（填元素名稱）。
（2）D的單質分子的結構式_______，C元素最高價氧化物的水化物的電子式____。
（3）寫出工業上冶煉B單質的化學方程式_______________。
（4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式________________。
（5）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱：（B、C、E離子用實際離子符號表示）氧化性_________。
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【題目】反應Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。
A．改鐵片為鐵粉 B．增大壓強 C．升高溫度 D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負”）。銅片上產生的現象為______，該極上發生的電極反應為______。
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