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將鐵片浸入500mL 1mol/L的硫酸銅溶液中，過一段時間取出鐵片稱量，質量增加了0.8g，則鐵片上沉淀銅的質量是

A.
0.8g
B.
4.8g
C.
6.4g
D.
11.2g

練習冊系列答案

試吧大考卷45分鐘課時作業與單元測試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖的裝置．
（1）鐵片上的電極反應式為

Fe-2e^-=Fe²⁺

，銅片周圍溶液會出現

顏色變淺

的現象．
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，則導線中流過的電子為

0.02

mol，該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為

0.01mol?L^-1?min^-1

（3）若一段時間后測得鐵片減少了2.4g，同時銅片增加了3.2g，則這段時間內該裝置消耗的化學能有

%轉化為電能．
（4）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應該注入

右側

（填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中，若2min內鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K⁺的流速是

0.05

mol/min．（以上均假設反應過程中溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置。

（1）鐵片上的電極反應式為，銅片上的電極反應式為，銅片周圍溶液會出現的現象。

（2）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，則導線中流過的電子為 mo1，該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為。

（3）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應該注入（填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中，若2 min內鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K⁺的流速是 mo1/min。（以上均假設反應過程中溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省新余一中高一下學期第六次段考化學試卷 題型：填空題

（12分）將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置。

（1）鐵片上的電極反應式為                       ，銅片上的電極反應式為                       ，銅片周圍溶液會出現                           的現象。
（2）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，則導線中流過的電子為           mo1，該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為                   。
（3）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應該注入          （填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中，若2 min內鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K⁺的流速是              mo1/min。（以上均假設反應過程中溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高一下學期第六次段考化學試卷 題型：填空題

（12分）將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置。

（1）鐵片上的電極反應式為，銅片上的電極反應式為，銅片周圍溶液會出現的現象。

（2）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，則導線中流過的電子為 mo1，該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為。

（3）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應該注入（填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中，若2 min內鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K⁺的流速是 mo1/min。（以上均假設反應過程中溶液體積不變）。

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將鐵片浸入500mL 1mol/L的硫酸銅溶液中，過一段時間取出鐵片稱量，質量增加了0.8g，則鐵片上沉淀銅的質量是